（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）___________。

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。

（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式_____________________；_____________________，③中写出还原金屑氧化物的方法________。

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到____________，则表明该装置的气密性良好。

②按图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到_______，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：__________。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_______________。

④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图_______________。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量__________（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数____________。 （请写出计算过程）

（查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．

（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65

（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算（写出计算过程），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数？

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）

①由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（_____）

甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B

乙：到时间t2时，金属均有剩余

丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B

②结论：金属A、B的活泼性 _______________。

（2）测定铜锌合金中铜的质量分数。向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98.0g时，恰好完全反应不再产生氢气。求

①生成氢气的质量_______________。

②合金中铜的质量分数_______________。

请回答下列问题：

（1）写出设备A 的名称：_____________；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：_______________ ；

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：___________________；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：_____________。

（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）________毫升？

请针对以下两种情况回答问题。

（1）若A中两种元素的质量比为7：3 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：①________________________；③___________________________。

（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式__________________________；反应②的基本反应类型是______________。

（1）仪器②、⑤的名称是：②_______________、⑤______________。

（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①______________，④_______________。

（3）装置③中的实验现象是____________________。

（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是 ____________。

（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是_____________________。

（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 _____________（填“加热”或“通一氧化碳”）

（2）CO还原Fe3O4的化学方程式为______________________ 。

（3）B装置的作用是______________________。

（4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到_____________，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ；

（2）滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ； （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。

(1)人类每年从自然界开采大量的金属，其中开采量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____________________________。

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有__________(填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”

③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是________________________________________(答出两条即可)。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。

A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式 ________________________________。

②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________。