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【题目】某实验小组同学用加热氯酸钾制取一定量的氧气,取一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(已知参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和):
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
(1)写出加热氯酸钾制取氧气的文字表达式_________________。
(2)试计算完全反应后产生的氧气的总质量_______ g。(不写计算过程)
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气,应选用的发生和收集装置为 __________________(填字母序号),装药品时还需要在试管口塞一团棉花,这样做是为了防止____________________。
(2)欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从___________(填“a”或“b”)端通入。
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【题目】某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气
①写出仪器B的名称____________。
②甲同学应选用的试剂是二氧化锰和过氧化氢,其中二氧化锰固体在该反应中起__________作用。
③除上图收集方法外,甲同学还可选择 ______________ 法收集氧气 。
④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有气泡出现。该实验操作的目的是______________________ 。
(2)乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中,用酒精灯加热制取氧气,该反应的文字表达式为_____________________________________________。实验结束后,乙同学发现收集到的氧气不纯,原因可能是 _______________________________________ (写一条即可)。
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【题目】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为____________;
(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____________(填序号);
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____________(填序号);
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【题目】许多化学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系,如图所示。下列有关概念间的关系的说法正确的是( )
A.化合反应和分解反应属于交叉关系
B.化合反应和氧化反应属于包含关系
C.纯净物和混合物属于交叉关系
D.化合反应和氧化反应属于交叉关系
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【题目】工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定:含HCl的质量分数<31.0%或含铁(以Fe计) 的质量分数>0.01%的产品均为不合格产品。某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验,方法是:取该批次产品l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请你计算产品中含HCl的质量分数__________和含铁(以Fe计) 的质量分数_____________,并判断该批次产品是否合格__________。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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【题目】施肥是农业增产的重要手段,CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题:
(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为______ 。
(2)CO(NH2)2的相对分子质量______ 。
(3)经农科所技术人员检测,某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg,则至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。
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【题目】某学习小组在实验室中看到氢氧化钠(固体)试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。
(提出问题)氢氧化钠固体中主要含有什么杂质?
(查阅资料)工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。
(提出猜想)氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。
小组同学猜想含有NaCl的理由是:原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠;含有Na2CO3的理由是:___________。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤①:取少量固体样品溶于水。 | 固体溶解,溶液温度明显上升 | 猜想正确 |
步骤②:待步骤①中溶液冷却后,向溶液中滴加过量_______。 | 开始无明显变化,后产生气泡 | |
步骤③:向步骤②所得溶液中滴加___________溶液。 | 产生白色沉淀 |
(实验反思)步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有______。
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【题目】工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下:
已知:①反应1为:6Cl2 + 6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。②有关物质在常温下的溶解度如下:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.0 |
回答下列问题:
(1)在实验中两次涉及过滤操作,完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ________,该操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)Ca(ClO3)2的名称是___________。对于反应1,参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高,另一部分降低,则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为_________。
(3)反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应,该反应能发生的主要原因是_____。溶液A中含有的溶质为CaCl2和_________(填化学式)。
(4)上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子,过滤时洗涤KClO3晶体,应选用下列中的___________饱和溶液(填编号)。
A KCl B CaCl2 C KClO3 D Na2CO3
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【题目】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
(1)ab段发生反应的化学方程式是______________。
(2)bc段发生反应的化学方程式是______________。
(3)cd段压强变化的主要原因是__________________。
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