（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。

（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_______。

（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：

①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。

②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。

aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-

（1）由图像可知，c点溶液中的溶质是_____________。

（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是__________？（结果精确到0.1%）

（1）打磨铝片的目的是__________________。

（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。

（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。

（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

（查阅资料）CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-，Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色。

（进行实验）①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是______________。

②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：

（得出结论）通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。

（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。

I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。

II.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑____________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

（1）组装A装置时，固定试管应在放置酒精灯之_______（选填“前”“后”）进行。

（2）B装置可制取多种气体，装入药品前，可用注射器检查装置气密性，方法如下：从长颈漏斗加水至没过漏斗下端，将注射器与d相连，缓慢拉动注射器活塞，若观察到_________现象，说明装置气密性良好。

（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，你认为用C装置代替B装置的优点是_________________；C中多孔隔板合适的位置是__________处（选填“a”或“b”），不适宜用作多孔隔板的材料是__________（选填编号）。

①铜片 ②塑料 ③铁 ④石墨

（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。

①实验室制取SO2气体的发生装置可选择___________，若用E、F组合作为收集装置，则制取一瓶SO2，导管口的连接顺序为____________，装置F的作用是___________。

②SO2化学性质与CO2相似，也能使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为___________。

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是___________，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是_____________，可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入________以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在________℃之间。

（3）如图中，A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I.C中溶液的质量是________g。A溶液为NH4Cl的__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。

II.对以上过程的分析，正确的是______（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:100

③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间

（1）2017年5月18日，中国南海“可燃冰”试采成功，标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式___________。

（2）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。其下列组件中属于有机合成材料的是______。

A硅电池板 B塑料灯罩 C 铝合金灯柱 D钢质防盗螺丝

（3）如图是一种家庭能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能直接转化为电能，给用电器供电并用装置X电解水，请写出反应的化学方程式________；产生A气体的电极与电源的_____极相连。夜晚，装置Y是氢—氧燃料电池，用于给用电器供电，将________能转化为电能。

（1）铁在初中化学实验中多次亮相，如图展示了铁钉的一系列变化。

I.变化①是铁钉与空气中的____________发生了反应。

II.变化②中常见除去铁锈的化学方程式为_______________。

III.如图是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：

实验数据反映，该反应速率的特点是_________，引起该速率变化的原因是__________。

（2）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）。

【题目】有一包固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是（ ）

A.粉末中一定不含

B.粉末中一定含有、、

C.粉末中一定含有

D.粉末中一定含有、

A. 反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO

B. 反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2

C. 反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气

D. 该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气

A.乙烯的化学式为C2H4B.反应前后原子种类、数目均不改变

C.无机物在一定条件下可转化为有机物D.参加反应的两种分子的个数比是1:4