（1）该反应的类型属于___________反应；

（2）在反应中氢气分子变成___________，氧气分子变成___________，它们相互结合形成新的分子是___________

（3）保持氢气化学性质的最小粒子是___________，氧气在化学变化中的最小粒子是___________，因此在这个反应中，发生变化的粒子是___________.

（1）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行____________操作（填“校正”“归零”“去皮”）。

（2）操作ⅢI、V、V中都用到的玻璃仪器是 ____________，该仪器在操作IV中的作用是_________.

（3）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是________

A 研碎粗盐 B 溶解时多加一倍的水

（4）操作V蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是___________；当蒸发皿中出现大量晶体时，应___________，利用________将水分蒸干。

（5）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因________

（6）以下混合物能用“溶解-过滤”操作进行分离的是_______

A 食盐和白糖 B 食盐和细沙 C 食盐和味精 D 豆油和水

（7）各小组的产率及评价如下：

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是__________（填编号）.

A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B.第2组：蒸发时，有固体物质飞溅

C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发

D.第4组：蒸发后，精盐中还有水分

（1）请写出以下序号对应的仪器名称④__________，⑦___________.

（2）吸取和滴加少量液体时用__________；能直接在酒精灯上加热的仪器是__________；需用_______夹持镁带于酒精灯上燃烧。（填序号）

（3）在读取⑥中液体体积时，若采用仰视量取10mL液体，则实际量取的液体体积_______（“大于”、“小于”、“等于”）10mL。

（4）上图中，搭建过滤装置时需用到仪器有 _______（填仪器名称）

（1）根据下图以及所学知识分别判断，纯净物和混合物属于下图中的_____________关系，纯净物和单质属于下图中的_______________关系。

（2）有以下物质：a 冰水混合物 b 粗盐 c 锰酸钾（） d 液氧 e 二氧化碳 f 空气 g 二氧化硫（） h 大理石 i 铁 j 碳酸氢钠（）请按要求填空：

①属于混合物的是____________（填序号）

②属于金属单质的是______________（填化学式）

③含3种元素的化合物是_____________（填序号）

④含游离态氧元素的纯净物是_________________（填化学式）

⑤含氢元素的物质是____________（填序号）

（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。

（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为______，步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是______。

（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是______。白磷燃烧的化学方程式是________________________。

（1）仪器a、c的名称是：a____，c_____。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置（收集一瓶纯净的氧气）的组合为__（填字母序号），该发生装置的不足之处是___，该反应的化学方程式是____; 用排水法收集气体时判断气体满的方法是_____________。

（3）实验室要制取CO2可选择的发生装置______（填字母序号）；要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是___（填字母序号）；该反应的化学方程式是_________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是______，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有______（填装置序号）。

（1）20℃时，三种物质溶解度从大到小的顺序是__________。

（2）硝酸钾中含有少量的氯化钠杂质，可采用________法提纯硝酸钾。

（3）量筒的局部示意图（见图），量取水时应沿用____视线（选填“a”或“b”）进行读数；____视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。

Ⅰ.A溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅱ.对以上过程的分析，不正确的是__________（选填编号）。

a.A到B的过程中，溶质质量没有改变

b.B中溶质与溶剂的质量比为169︰100

c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

d.溶液的质量等于222 g

(1)在日常生活中饮用水硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用___来区分硬水和软水，可用___的方法降低水的硬度，实验室中常用___的方法除去不溶于水的杂质．

(2)防毒面具中使用了活性炭，这时利用了活性炭的___作用．

(3)天然气的主要成分为___(填化学式)，其燃烧的化学方程式是___．

(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是__；溶于水会形成酸雨的是__；能与人体血红蛋白结合的是___．

(5)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为___．

(6)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体．食物变质是一种___氧化反应(填“剧烈”、“缓慢”)．米酒味道变酸的化学反应方程式为___；可用___验证米酒味道变酸是生成了醋酸．

A.t2℃时，溶解度最大的物质是A

B.若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是降低温度

C.t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=C

D.t1℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于水所得溶液的溶质质量分数C＞A=B

A.碳在氧气中完全燃烧2C+O22CO

B.用足量澄清石灰水检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + H2O

C.铝在空气中发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜：2Al + 3O2 = Al2O3

D.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑