A.反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升

B.该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)

C.燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉

D.集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用

A.铈属于金属元素

B.铈原子中的质子数为58

C.铈的相对原子质量是140.1g

D.铈原子中的核外电子数是58

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________；

（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧三种原子的个数比为_____；三种元素质量比为____；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为______，每日补充钙的质量为_______；

（1）写出装置中标号仪器的名称。a_________；b____________。

（2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式为_____________，该反应属于哪种基本反应类型__________；根据该反应原理，可选择图中_________填标号，下同)与________组装一套制取氧气的装置。

（1）根据图1回答：

①写出仪器a的名称_________________；

②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是____________；

（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是______________________________；

（3）利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是__________；

A用高锰酸钾制氧气 B.用双氧水与二氧化锰制氧气

（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取______(选填序号)与图1中a组装成新的最佳气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

（1）属于混合物的有________,

（2）属于化合物的有__________，

（3）属于单质的有__________,

（4）属于氧化物的有___________。

从上述七种物质中选择合适的物质作反应物,写出符合下列要求的化学方程式：

（1）生成黑色固体的反应__________；

（2）生成物有氧气的反应____________；

（1）氟元素的相对原子质量为________,钙元素的原子序数为_______

（2）若D是原子,则X=_______

（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（填序号）

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________ （填序号）

（1）第4次剩余固体的质量m= g．

（2）该生铁样品中铁的质量分数为 ．

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

(1)下列说法不正确的是__________(填字母)。

A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水

(2)明矾[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=___，氢氧化铝的化学式为___________。

(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下:

其中“”“”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是_____________。

(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg ·L-1)。反应的化学方程式为，测得20℃时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg，则该水样的BOD值是______________。

（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____。（填“m”或 “n”）

（2）由表中数据和如图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是_____。

（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为_____g。

（4）某KNO3晶体中有少量KCl杂质，要得到纯净KNO3晶体的方法是:先加热溶解KNO3晶体，然后_____，过滤，洗涤所得晶体，干燥后得到KNO3晶体。