【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。

(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。

(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。

【分析数据、得出结论】

(4)实验中记录的数据可能是_____________。

(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。

【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。

(1)写出氯酸钾制取氧气的化学方程式__________，二氧化锰的作用____________

(2)下列仪器中:①的名称是__________;组装通过排水量测定所收集到的氧气体积的装置时,应选择: a __________ (连接口).

(3)如果实际测得氧气的体积大于理论值(水的体积测量准确),你认为原因可能是__________;(任写一种情况)

(1)所标物质中，属于金属材料的是________；属于有机合成材料的是______。

(2)不锈钢材料目前已被广泛应用，其优良的性能有__________(写出一条即可)。写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：___________________

(3)谈一谈材料发展给人类带来的启示：__________

A. 15℃时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70g

B. 升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液

C. 将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

D. 30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a析出的晶体更多

A.该反应属于置换反应

B.反应前后原子、分子种类和数目都不变

C.该反应不遵循质量守恒定律

D.参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5

(1)表中m的数值是______。

(2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数_______。

(1)A的化学式为______，B的化学式为_____。

(2)写出A→B的化学方程式______。

(3)写一个由E→D的化学方程式______。

(1)实验过程中可以观察到的现象是__________________________________________________；

(2)由此实验可以得出的结论是____________________________________________________。

(1)写出上述反应的化学方程式______，该反应类型是______(填写基本反应类型)。

(2)该反应过程中的最小粒子是______(填写名称)。

(3)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是_______。

①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。

②C60这种物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。

③C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。

④足球可由橡胶制成，橡胶属于 （填“有机”或“无机”）物。