(1)在生铁和四氧化三铁中，属于合金的是_____；

(2)在炼铁反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，发生氧化反应的物质是_____；

(3)仅利用铝丝、铜丝、硝酸银溶液来验证铝、铜、银的金属活动性顺序时，应先把足量的____丝放入少量的硝酸银溶液中，待充分反应后再放入另一种金属丝。

A.塞进橡皮塞B.称量氢氧化钠

C.滴加液体D.测定溶液的pH

【题目】河南叶县的粗盐中含有、、以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）请回答下列问题：

（1）碳酸钠的作用：________；

（2）①步骤中所发生的反应方程式：_____________；

（3）请设计实验证明滤液中的成分_____________。

请回答：（1）B的化学式________；

（2）写出C的一种用途________；

（3）写出有关反应的化学方程式：

①_________________；②_________________。

（1）A装置中反应的化学方程式为_______________。

（2）要制取纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为________。

（3）利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为_________（写出一个即可）。

（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

[做出猜想]白色固体的成分可能为：a．氧化钠 b．碳酸钠 c．氧化钠和碳酸钠的混合物 d．氢氧化钠

请指出以上不合理的猜想并说明理由：_______________。

[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。

[得出结论]白色固体的成分为________。

钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。

（5）氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O） 和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？____

【题目】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，将两者℃饱和溶液升温至℃，二者溶质质量分数关系：甲________乙（填“＝”、“＞”、“＜”）。t2℃时，用90g甲的饱和溶液配制20％的甲溶液，需加水________g，若量水时仰视读数，会导致溶液的质量分数比20％偏________。

A.B.C.D.

A. a点溶液中有两种溶质

B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C. c点烧杯内液体的pH=7

D. d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

（查阅资料）

①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（和）及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。

③生产原理：。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是：。

⑤部分生产流程如图所示：

（问题讨论）

（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。

②反应（1）中加入适量盐酸的目的是________。

（2）上述生产流程中可循环使用的物质是________（填字母）。

A B NaOH C HCl D

（组成探究一）

（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（装置从下图中选择）

（组成探究二）

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀，再滴加溶液，有白色沉淀。产生沉淀的化学方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

（组成探究三）

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①氯化钡溶液过量的目的是________。判断氯化钡已过量的方法是________。

②判断滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若无沉淀产生，则已洗净。

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（列出计算过程，保留一位小数）。