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【题目】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同种类的物质,其中B为一种红色固体,且A→B的反应过程较为复杂。图中“”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)E的化学式可能是____
(2)C→D的反应现象是_____E→B的反应现象为____
(3)A-E反应能发生的原因是______
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【题目】实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)制取并收集较纯净的氧气,可选择的装置是_____,该反应的化学方程式是_____。
(2)实验室制取二氧化碳,可选择的收集装置是_____,选择的依据是_____,检验气体收集满的方法是_____。
(3)某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质,实验过程中观察到F中有气泡冒出,澄清的石灰水未变浑浊,试分析其可能的原因_____。
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【题目】(3分)下列是初中化学中的一些重要实验,请回答:
(1)甲中红磷必须足量的原因是 。
(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是 。
(3)丙实验中两种物质恰好完全反应,依据质量守恒定律,反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的 质量总和;
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【题目】“见微知著”是化学的一大思维方法,请根据要求回答下列问题。
(1)根据下列粒子的结构示意图回答问题。氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是_____。
(2)下图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图和硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图,请根据图示回答。
①图一反应的微观实质是____。
②请写出图二的反应方程式___。
③以上两个反应都属于四大基本反应类型中的____,请写出一组属于该类反应且与以上两个反应具有不同特征的反应物____。
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【题目】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)20℃时,乙的溶解度为____。
(2)甲中含有少量乙时,可通过_____。(“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。
(3)某兴趣小组做了以下实验:
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是____(填数字序号),将⑤中溶液过滤,共可回收得到甲固体_____g。
(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时,析出晶体的质量_____(选序号)。
A 甲乙 B 甲乙 C 无法确定
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【题目】“煤化工”是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题:
(1)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 (填序号)。
a.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
b.煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2)以煤、空气、水为原料还可以合成氨(NH3)。主要生产流程如下:
设备1中主要反应:① C + O2CO2; ② C + H2OCO + H2。为了保持炉温,提高H2的产量,需要交替通入空气和水蒸气。
判断:设备1中反应② (填“放出”或“吸收”)热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。
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【题目】氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车,它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车.将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能,那么,氢气是怎样发电的呢?燃料电池的运作原理,电池含有阴阳两个电极,分别充满电解液(如KOH溶液),而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成。氢气由燃料电池的阳极进入,氧气(或空气)则由阴极进入燃料电池。经由催化剂(铂)的作用,使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子,其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边,电子则经由外电路形成电流后,到达阴极.在阴极催化剂的作用下,氢离子、氧原子及电子,发生反应形成水分子,因此水是燃料电池唯一的排放物,不但完全无污染,也避免了传统电池充电耗时的问题。
燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物,例如天然气、甲醇(CH3OH)、乙醇、沼气等等,除了可以杜绝空气污染之外,氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染。启动点火,你会发现你并不会听到轰隆隆的声音,而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒,车速很快。
氢燃料电池车的优势毋庸置疑,劣势也是显而易见。随着科技的进步,曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善,然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈。氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍,这个价格是市场所难以承受的。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是___。
(2)KOH电解液的pH_____7(填“”、“”或“”)。
(3)下列关于氢燃料电池汽车的说法,正确的是_____。
A 氢燃料电池中的铂可以反复使用
B 利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气
C 氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象
D 阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题
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【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取5g混合物,放入一干净的烧杯中,然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸,平均分五次加入其中,充分反应,实验所得数据如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.18 | n |
(l)上表中m=_____、n=_____.
(2)请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果保留一位小数).____
(3)固体混合物中,硫酸镁的质量分数为_____.
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【题目】A-H 为初中化学常观物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体,B、D 为碱,H、G 为单质,C为石灰石的主要成分,F 为胃酸的主要成分,反应 A→G 为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示。其中“→“表示转化关系,“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题:
(1)E 的化学式为_____, G 的化学式为_____
(2)反应③的基本反应类型为_____
(3)写出下列反应的化学方程式:
① _____;②_____ ;③_____
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【题目】2017年年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会,新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术及特色优质资源走向世界.
(1)今年5月,巴彦淖尔中欧专列承载着来自五原的葵花籽首发,从营养角度分析,葵花籽富含__(填序号)、维生素、无机盐等。
A 蛋白质 B 糖类 C 水 D 油脂
(2)古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝,蚕丝的化学成分与动物毛发相似,鉴别蚕丝与棉花的方法是____(填序号).
A 看颜色 B 摸手感 C 燃烧法 D 闻气味
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成.黑火药中至少含有__种元素,黑火药爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑,则X的化学式为_____.
(4)我国的高铁技术世界领先.高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为_____.
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