（1）图一是简易净水装置，其中小卵石和石英砂的作用是__________．

（2）图二是自然界水循环示意图，水蒸发过程中不发生变化的是__________（填字母）．

A 分子质量 B 分子大小 C 分子间隙

（3）ClO2是一种高效、安全的自来水消毒剂，用化学用语表示该物质中氯元素的化合价________．

（4）同学们用蒸馏的方法得到蒸馏水，用于配置100g溶质质量分数为6.5%的氯化钠溶液，经测定其质量分数偏大，其可能的原因是_________（填字母）．

A 氯化钠中有其它可溶性杂质 B 用量筒量取水时，俯视读数

C 砝码生锈 D 蒸发结晶时得到的氯化钠固体不干燥

（1）下列物质中由离子构成且只含有两种元素的是___________（填字母）．

A SO2 B KMnO4 C NaCl D HCl

（2）如图为四种原子的结构示意图，下列叙述正确的是____________（填字母）．

A ②号原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子Mg2-

B 在上述的原子结构示意图中，X=18

C 从原子结构示意图分析，图中①②化学性质相似

D ②与③的本质区别是质子数不同

（3）能保持水化学性质的最小微粒是__________（填化学符号）．

A.AB.BC.CD.D

A.②中溶液为无色

B.③中发生中和反应

C.③中加入过量稀盐酸后，只观察到沉淀消失，产生大量气泡

D.④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

请解答下列问题：

(1)完全反应后，生成H2的质量为____g。

(2)该黄铜样品中铜的质量分数为__________？

(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是___________？

（1）通过以上实验，可知产物中有______气体。

（2）取出反应后的固体，观察呈红色。

（查阅资料）

①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）

②Cu2O + H2SO4（稀） ＝ Cu + CuSO4 + H2O

（猜 想）（a）红色固体只是Cu

（b）____________。

（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物

（实验探究）

（1）写出下列物质的化学式

A:__________ C:__________ F:____________ G:____________.

（2）写出相应的化学方程式：

②________________；

③_____________。

(1)在_____℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为_____。

(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_____(填“＞”、“＜”或“=”)乙。

（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（1）TiCl4读作_____________。

（2）从物质分类的角度看，K2TiO3属于_______ 。（填选项）

A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐

（3）Ti2O3在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 ，反应的化学方程式为______。