(1)某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：____。

(2)检查B装置气密性时，可以用止水夹封闭导气管，拉动注射器活塞至一定位置，松手后观察到______现象说明气密性良好。装置B中发生反应的化学方程式是____，该装置的优点是____。

(3)用上述(2)实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①D、E两套装置都缺少的仪器是____。

②E析出的固体中一定含有的物质是___(写化学式)。

(4)为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

①小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：____。

②小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____(填序号)。

A 盐酸 B 氯化铜 C 氯化钠 D 氯化镁

③实验中小刚发现加入上述第②问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是____。

下列结论正确的是 ( )

A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大

B.若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0g

D.由A到B过程中，变质的氧化钙质量为4.2克

A. AB. BC. CD. D

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

A. 冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1

B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O

C. 冰毒中氮原子的原子结构示意图为

D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1

A.甲图是氟离子的结构示意图B.由乙图可知一个氩原子的质量为39.95

C.若“○”表示1个氮原子，则丙图表示1个氮分子D.丁图表示正一价的钠元素

（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是_____。

（2）100 g质量分数为10%的稀硫酸和100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。

①写出装置甲中发生反应的化学方程式_____。

②丙装置中会出现什么现象_____。

（4）某同学为了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，制作流程如图所示：[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]

①写出第I步中加入过量BaCl2溶液所发生反应的化学方程式_____。

②操作a的名称为_____。

③通过操作a所得溶液A中除氯化钠外，还含有的溶质有哪些_____？

（5）向20 g含有氯化钠杂质的碳酸钠固体中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到115.6g不饱和溶液。求所用稀盐酸的溶质质量分数_____。

（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

（2）下列有关说法正确的是_____（填字母序号）。

A 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应

B 通过实验可知，实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙粉末与稀盐酸

C 对比分析c、d点可知，相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快

D 碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多

（1）写出实验室以氯酸钾为原料，用A装置制取O2的化学方程式_____。

（2）实验室在常温下用块状电石（碳化钙）与水反应制取乙炔（C2H2）气体。该反应必须严格控制加水的速率，以免反应剧烈放热引起发生装置炸裂，请选出图中最适合制取乙炔气体的发生装置_____（用字母表示）。

（3）若用F装置收集乙炔，气体应从_____端通入。