[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]

(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。

(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符________。(请写出计算过程)

(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。

试计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；

（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）

（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_____________。

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_______?（写出计算过程）

（3）第三次实验后所得溶液的溶质为__________。

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为______g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）________________

（3）原固体混合物中钠元素的质量为______g。

(1)生成二氧化碳的质量为__________g。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。

(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。

(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________g。

(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_______。

(3)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。

（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________；

（2）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？_____________（写出计算过程）

（3）C烧杯溶液中溶质的化学式为___________________。（填写化学式）。

（1）反应生成沉淀的质量为_____克。

（2）镁粉完全溶解后所得溶液中的溶质成分为_____。

（3）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（要求写出计算过程）。

(1)反应生成CO2气体的质量是______________。

(2)100 g水样中碳酸钠的质量是______________？(写出计算过程)

(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。

(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。

(2)粗锌样品中金属锌的质量分数为_______？(写出计算过程)

(3)若用36.5%的浓盐酸配制200 g该实验所用稀盐酸，需要水的质量为________。