（1）样品中氯化钠的质量是多少？

（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

(1)A的化学式为_________。

(2)H物质的一种用途是___________________。

(3)没有涉及的基本反应类型是______________。

(4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________。

[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式为____________________。

[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：________________________。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是________。

[实验探究]（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液、铁片、Na2CO3溶液，进行如下三个方案进行探究。

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

[评价反思]（1）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定。同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是_______________。

（2）请你再选择一种以上三种试剂属不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象_______________________________。

（1）写出图中仪器a的名称_____________；

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程为__________________________应选择的收集装置为__________________（填字母）；

（3）若选择高锰酸钾制取O2，则应选择发生装置___________。该套装置有一处不足的地方，请你加以改进：______________________。若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管_____________（填①或②）处通入F装置．

（4）已知氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，化学方程式为2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O，制取氨气时，其发生装置应选________（填字母），收集方法应是_____________________。

（1）在 ℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等．

（2）t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是 g．

（3）若B中含有少量A，可用 的方法提纯B．

（4）将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是 （填“A”、“B”、“C”或“无法确定”）

(1)家用净水器含有大量的活性炭，这是利用了活性炭的________________性。

(2)用洗洁精清洗碗上的油污，是利用了洗洁精的________________作用。

(3)用稀盐酸除铁锈，该过程的化学方程式为__________________________________________。

(4)工业上用CO还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方为__________________________________。

（1）2个氮原子___________ （2）氯化亚铁中铁元素的化合价_________

（3）3个硫酸根离子________

（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____________

⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化学式）。

⑶在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是_____________。

⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____________。

（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到____________时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式__________________。

（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。

（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。

① 写出物质D的俗称__________；

② 写出C→D 的现象_________；

③ 写出E→F的化学方程式_________；

④ 写出物质E的一点用途_________________；

查阅资料：

（1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

（2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

（3）Na2CO3受热不分解。

提出问题：

NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

猜想：甲：…

乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

丙：NaHCO3加热产生CO2

试验探究：

（1）小军同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是________。小军又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是_________；

（2）张华同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：

张华另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为___________。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是__________。

小结：NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是__________； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为：_________。