A.溶液B.溶液C.溶液D.稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

(1)写出图中仪器名称：④____，⑥_____。

(2)制取并收集CO2气体，你选择的仪器是____(仪器填序号)，该反应的化学方程式为_____。

(3)若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是____。

(4)甲同学用高锰酸钾制取氧气并验证氧气的性质，他用序号③⑤组合收集氧气，实验完毕，发现水槽中的水变成紫红色，原因是_____。

(5)乙同学用如图装置来测量生成CO2的体积，其中水面上放一层植物油的目的是_____。实验结束后，量筒中水的体积为0.44L，则需要质量分数为20%的盐酸____g。(实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L)

现提供下列试剂和生活中常见的物质：

(1)现有下列试剂和常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是（___________）(填字母)。

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

(2)实验确定这袋食盐是加碘食盐，他们仔细阅读包装袋上的说明后，提出问题并继续探究。

问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？

（实验一）探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：

分析上表可得出的结论是____。

(3)若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在（___________）

A 0~30 B 30~50 C 50~80 D 80~100

(4)探究酸碱度对碘损失率的影响：

①此组对照实验，需控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的___均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。

②实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（___________）

A 纯碱粉末 B 食盐晶体 C 食醋

(1)反应①的化学方程式____，反应②的化学方程式为____。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于____变化(填“物理”或“化学”)。

(3)操作a的名称是____，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有____。

(4)写出NH4Cl的一种用途____。

(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛(TiCl4)，制得四氯化钛的方法是：使金红石(TiO2)与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。

(2)下图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图。

由微观示意图中微粒的变化可以看出，化学反应的实质是____，写出该反应的化学方程式____。

请回答下列问题：

(1)A组的溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)C组X的值为____。

(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为____。

(4)某学校实验室配置1000g10%的NaCl溶液，需要浓度为15%的NaC溶液____ mL。(已知15%NaCl溶液的密度为1.2g/cm3。计算结果保留一位小数)

(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____(填离子符号)。

(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为____。

(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可观察到的现象是_____。

上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号____。

(4)除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有____(填字母)。

ANaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2

(1)2个氢原子____，5个碳酸根离子_____，n个三氧化硫分子____。

(2)氟化镁和氟化钠中氟元素的化合价相同，已知氟化钠的化学式为NaF，则氟化镁的化学式为___。

(3)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为____。

(4)陶瓷的主要成分之一是硅酸钠(Na2SiO3)，其中硅元素的化合价是_____。

(5)火灾给人们日常生活带来巨大伤害，在房屋装修过程中Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。其中X的化学式为____。

A.AB.BC.CD.D