（1）若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是_____， 反应的化学方程式为_____。

（2）在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是_____。

(1)能说明铜具有导热性的现象是______。

(2)能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______(填序号)。

A. b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧

B. b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧

C. a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧

A.验证二氧化碳的密度比空气大

B.探究空气中氧气含量

C.验证质量守恒定律

D.探究反应物浓度对反应速率的影响

A.四种物质均属于化合物

B.物质丁由原子构成

C.参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1

D.参加反应的甲与乙的质量比为1:2

A.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大

B.①得到的溶液质量为140 g

C.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%

D.升高温度可以将①中溶液变为不饱和溶液

A.开始时应先通入CO后加热氧化铁

B.实验中，玻璃管内黑色粉末变为红棕色

C.实验中，广口瓶内澄清石灰水变浑浊

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

（提出猜想）

猜想1：HCl和BaCl2；猜想2：HCl、Ba(OH)2和BaCl2；猜想3：只有BaCl2；你的猜想是___________（填化学式）。

上述猜想中，小强同学认为猜想2不合理，原因是_________________。

（查阅资料）BaCl2溶液呈中性。

（实验设计）依据上述猜想，实验小组的同学设计下表方案进行验证：

（分析与讨论）

（1）小王同学提出，上述实验过程中步骤a所得出的结论不正确，理由是_________________________。

（2）步骤b中反应的化学方程式有_____________________。

（3）为了证明你的猜想是否正确，请设计一个实验方案：

（反思与拓展）

（4）在分析化学反应前后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______________；

（5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（写一条即可）。

（1）标号仪器的名称是：a_______，b________。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的装置组合为_______（填字母序号），该发生装置的不足之处是_____，该反应化学方程式是_________。若用A生成氧气，反应方程式为_________。

（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应制备二氧化碳，则反应的化学方程式为__________。他将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表，并用简单的实验进行验证：

他又将纯净二氧化碳气体持续通入新制澄清石灰水中，才看到了浑浊现象，反应方程式为______________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。乙炔气体难溶于水，密度比空气略小，用途广泛，常温下可用块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和石灰乳，该反应的化学方程式是_________________ ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的装置__________（填装置序号）。

（1）“过滤”操作所需要的玻璃仪器是______________，玻璃棒的作用是__________。

（2）由以上实验可知，四种对应金属的活动性由强到弱顺序为____________。

（3）向固体乙上滴加稀盐酸时__________ (填“有”或“没有”)气泡产生。

（4）溶液甲中一定含有的溶质是___________，可能含有的溶质是_____________。

（5）请写出混合溶液中加入金属粉末后所发生反应的化学方程式_________________。

（1） P点表示____________。

（2） t3℃时，若将40g甲物质完全溶解于水，所得溶液的质量至少为___________。

（3） 现根据需要，配制t2℃时25%的丙溶液，操作方法是_____________。最终发现质量分数小于25%，原因可能是_______________（只写一条即可）。

（4）若要从甲、乙的混合物中获得固体甲物质，可采用的方法是_____________。

（5）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质分别溶于水，配成饱和溶液则三种溶液质量大小关系为_______________（填“甲”、“乙”或“丙”，下同）。将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，没有明显现象的是________________，溶质质量分数关系为_________________。