（1）丙中碳氢元素的质量比为__________。

（2）标出丁中氧元素的化合价________。

（3）该反应涉及的四种物质中有________种氧化物。

（4）该化学反应中的最小微粒是_______（选填“分子”或“原子”）。

（5）该反应的化学方程式为________。

黄石被称为世界青铜文化的发祥地。青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色， 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。

研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。

研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：

上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。

依据文章内容回答下列问题。

（1）青铜器属于_________。

A 金属材料　 B 合成材料

（2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_____

A 4% B 18%

（3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，Cu2O属于__________。

A 氧化物　 B 盐

（4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。

A 氯化物 B 二氧化碳

（5）请你对保存珍贵的青铜器提出一条合理化建议____________。

A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

B.将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

C.将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A

D.t2℃时，等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液，所需溶剂最少的A物质

A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y

A.读取液体B.检查装置气密性

C.浓硫酸稀释D.测溶液pH

（1）上述工艺流程中可循环利用的物质是_______。

（2）操作a的过程是蒸发浓缩、_______、过滤。

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式_______。

（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。

（1）A、H分别是_______、_______（填化学式）。

（2）①～④中，属于置换反应的是_______（填序号），属于化合反应的是_______（填序号），反应③的化学方程式为_______。

（3）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是_______。

（4）列举D在生产生活中的一种用途_______。

（提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？

（查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三种微粒。

②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三种微粒。

（作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：

Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2

（1）其中，明显不合理的是_______（填序号），理由是_______。

（实验验证）

（2）为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：

（实验拓展）

实验一：用图甲装置探究影响H2O2分解速率的因素，得到图乙、图丙所示曲线（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。

（3）写出图甲中反应的化学方程式_______。

（4）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_______。

（5）图丙是用“8 mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是_______。

实验二：用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。

（6）白磷燃烧的主要现象是_______。

（7）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。

（8）滴入水后白磷燃烧的原因是_______。

（1）仪器④的名称是_______；③中，把玻璃管插入带孔橡胶塞时，应先_______，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。

（2）若补充一种仪器_______（填名称），再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，应选择的仪器是_______（填序号），药品是_______。

（3）若利用棉花及上述仪器和药品制取氧气，应选择的仪器有_______（填序号），反应的化学方程式为_______。

（4）下图均为制取CO2的发生装置。其中，能“控制反应速率”的是_______（填序号，下同），能“控制反应发生和停止”的是_______。

a. b. c. d.

（5）利用上述药品还可制取H2，反应的化学方程式为_______；若用如图装置采用排空气法收集氢气，请在图中将导管补画完整________。

（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。

（2）工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH + Cl2=+NaClO + H2O，请推测方框内物质的化学式为_______。

（3）根据化学方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑计算，生成35.5 g氯气需要氯化钠的质量为_____？

（1）如图①所示，金刚石由_______（填“分子”或“原子”）构成，属于_______（填“单质”或“混合物”）；它是天然存在的最硬的物质，其用途有_______（任写一种）。

（2）图②中标示的各部件，用金属材料制成的是_______（填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性，该性质属于_______（填“物理”或“化学”）性质。

（3）煤属于_______（填“可”或“不可”）再生能源；图③中蓝色火焰是_______在燃烧；煤燃烧产生的_______等污染物排放到空气中，会形成酸雨。

（4）生理盐水中含有的阴离子主要是_______（填粒子符号）；如图④，配制该生理盐水需要氯化钠和水的质量分别为_______g、_______g。