A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 无法确定

(1) 生成的二氧化碳气体质量为： 。

(2) 计算样品中碳酸钠的质量分数 （写成计算过程）。

(3) 变质的氢氧化钠占未变质时氢氧化钠总质量的质量分数 （精确度0.1%）。

(4) 现用一定质量的氢氧化钠样品与稀盐酸反应，消耗稀盐酸的质量与其变质的程度 （填“有关系”或“无关系”），理由是 。

(1) 木犀草素是由 种元素组成，x的值为 。

(2) 木犀草素中碳、氢元素的质量比为 （最简比）。

(3) 木犀草素中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

（查阅资料）

① Na2SO3不稳定，在空气中易被氧气氧化成Na2SO4；

②SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀；

③BaSO3 等亚硫酸盐能与稀盐酸反应，其反应原理与 BaCO3等碳酸盐与稀盐酸反应类似。

(1)（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（分析问题） Na2SO3变质的原因是：_______________________。（用化学方程式表示）

(2) （作出猜想）

猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；

猜想 2：完全变质，成分是Na2SO4；

猜想3：_____________。

（实验探究Ⅰ）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

甲组同学实验中发生的化学方程式为：________________________。有同学质疑甲组方案不合理，理由是_________________。

(3) （实验探究Ⅱ）甲组设计如下实验装置测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（已）

①要测定Na2SO3溶液的溶质质量分数，实验中需要测得的数据是亚硫酸钠溶液样品的质量以及_______质量。

②D装置的作用为______________________________。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。

(1) 废旧电路板粉碎，形成金属粉的目的是：____________________。

(2) SnCl4中锡元素的化合价是_________________。

(3) 铜的金属活动性比锡的_________________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________________。

(4) 写出步骤②发生反应的化学方程式__________________________________。

(5) 该流程中能用来循环使用的物质是_____________________。

(1) C的化学式是___________；D的俗称是______________________。

(2)A→B的化学方程式可能为：___________________________，属于______________________________反应（填反应类型）。

(3)F→E的反应属于中和反应，化学方程式为：___________________________。

(1) 制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图一中的装置________________。化学方程式是：______________________。收集时能用图D方法的依据是：______________。

(2) 制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和____________（填名称）反应制备二氧化碳 ，其化学方程式为：_____________。选择图二中的__________________可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于添加液体药品的仪器名称是_________________。

(3) 配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、______________、溶解。该步骤需要用到的仪器有：____________________。

(4) 向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是_______________________。

(1) 由图可知，物质M的溶解度随温度升高而_____________________。

(2) 20℃时，M物质的溶解度为____________，A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。

(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是______________（填字母）。

(1) 写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_________________________________________；

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：_________________________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：______________________________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________________________________。

(3)请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图___________。

(1) “山更绿”离不开绿色植物。酸雨不利于植物生长，化石燃料中的_____________燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物会形成酸雨。

(2) “水更清”就得保护好水资源。漂白粉是净水中常用的一种消毒药品，其主要成分为氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]。它的工业制法是将氯气（化学式 Cl2）通入石灰乳中，生成漂白粉和一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________。

(3) “空气更清新”需要监测防治大气污染。某工厂排放的尾气中的NO、NO2可用NaOH溶液来吸收。NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X为亚硝酸钠，其化学式为_______________。