（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为_____，核电荷数为7的元素属于__________(填“金属元素”或“非金属元素”)。

（2）第二周期共有______种元素，该周期元素原子的质子数从左到右依次_________（填“递增” 或“递减”）。

（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的，原因是它们的__________数相同；周期表中Z元素的原子最外层电子数为____________

A.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小

B.要使乙从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等

D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

A.镁原子结构图中X=8

B.氯元素的原子序数为17

C.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

D.镁是金属元素、氯是非金属元素

（查阅资料）侯氏制碱法中主要反应：

Ⅰ.NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（实验探究）小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用下列装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：

（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式_____，再过滤，然后向滤液中加入适量_____，得到氯化钠溶液。

（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____。上述实验装置图中仪器X名称_____。

（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是_____。

（4）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程_____。

（拓展延伸）小华设计如图的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。

（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）

（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_____（填字母）。

A 500mL B 1000mL C 1500mL D 2000mL

（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是_____。

a．装置漏气

b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面

c．反应结束后烧瓶中有CO2残留

d．读取数据时仰视读数

e．稀硫酸加入烧瓶占据体积

（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。

请回答下列问题：

（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____；

（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2X；X的化学式是_____；

（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____；

A 60～70℃反应速率较快

B 高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率

（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、_____。若过滤后液体仍然浑浊应_____；滤渣X的化学式为_____；将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____；

（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_____。

A 常温时蒸馏水洗

B 冰水洗

C 饱和硫酸钾溶液洗

（7）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。

（1）化石燃料蕴藏的能量来源于植物吸收的_____；“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是_____。

A “可燃冰”不是冰

B “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

C “可燃冰”的可燃成分是甲烷

D “可燃冰”的实质是水变成的固态油

（2）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属_____变化。石油中主要含有碳、氢元素，还含有硫、氮等元素，燃烧时会产生的污染物有_____（写一种）。

（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是_____；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是_____（填符号）。

（4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。2006年1月起，我国部分地区推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖（C6H12O6），然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖分解为乙醇的化学方程式_____。

（5）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是_____。

A 细菌“食电”过程可能释放出氧气

B 上述反应属于化合反应

C 这种方法能缓解白色污染

D “食电”细菌不属于生物

（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_____（填字母，下同）。

a.CH4 b.CO c.SO2

②下列处理废水的方法属于中和法的是_____。

a.用熟石灰处理废水中的酸 b.用铁粉回收废水中的铜

③下列做法会造成土壤重金属污染的是_____。

a.作物秸杆露天焚烧 b.废干电池就地填埋 c.废旧塑料随意丢弃

（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

①属于人体所需微量元素的是_____。

②还缺少的营养物素的是_____。缺钙会引起_____疾病。

③可为人体提供能量的是_____、_____和_____。

（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。“复兴号”高铁使用了大量新材料、新技术。

①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于_____（填字母，下同）。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

②“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金_____。

a.强度大 b.密度小 c.价格便宜

(1)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵都属于_____________肥，碳酸氢铵中阳离子符号是_____________，两者鉴别的方法是___________________(用化学方程式表示)。

(2)“三酸两碱”中的两碱是指_____________、_____________(填化学式)，写出能和稀硫酸发生中和反应的化学方程式：___________________。

(3)利用碘化银[AgI]进行人工降雨，具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，经过一系列变化实现人工降雨。碘化银中碘元素的化合价为_____________价，写出碘化银分解的化学方程式：_________________。写出另外一种可用于人工降雨的物质名称_____________。

(4)聚乙烯[ ―CH2 ―CH2― ]n和聚氯乙烯[ ―CH2 ―CHCl― ]n都属于塑料。其中可用于包装食品的是_____________。它们_____________有机高分子(填“是”或“不是”)。鉴别方法是___________________。

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2

A．加热一定质量的高锰酸钾

B．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

C．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中