A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水

C. 套橡胶管 D. 测溶液pH

A.氢氧化钠不需要密封保存

B.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为: 。则X的化学式为O2

C.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小

D.将化肥氯化铵加入熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。

(2)t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

(3)t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)，可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。

(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是________。

A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙

C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙

（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）_____

（1）聚乙烯是一种具有____（填“热固”或“热塑”）性的材料。

（2）聚乙烯分子的相对分子质量表达式为____。

（3）聚乙烯分子中各元素质量比为____。

（4）苯乙烯（化学式为C8H8）是生产另一种常用塑料﹣﹣聚苯乙烯的原料，苯乙烯分子中，碳元素的质量分数为____（结果精确到0.1%）

（1）A实验中发生反应的化学方程式为_____。

（2）B实验中发生反应的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？

（作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_____；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。

（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。

（结论）分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_____和_____，一定不是_____。

（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是：_____。

（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的______（填产物名称）。

（2）由草酸铵推测草酸的化学式为______。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为______。

（3）“操作A”的名称是______；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种氮肥的方法是取少量样品与______混合、研磨，能嗅到氨味。

（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_____。

已知E的物质类别与其他五种不同。请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A_____；E_____。

（2）B与C反应的化学方程式为：_____。

（3）B-F的叠放组合中，能反应的复分解反应共有_____个。

（4）小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是_____（不能重复A-F中的物质）。

（1）上述反应的化学方程式为______________。

（2）请将上图中两个方框的微观粒子补充完整___________。

（3）该反应后的两种生成物都是__________（填字母）。

A 纯净物 B 氧化物 C 化合物 D 混合物

（1）仪器名称：①______________；②_______________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为______。用E装置收集氧气完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（填序号），用该方法得到的CO2气体中会通常含有少量的水蒸气和______（填名称）气体。

（4）CO2是一种可溶于水的气体，不能用排水法收集。老师说将装置E水槽中的水换成热水也可以收集CO2，你认为其原因是______。