A.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B.t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3

C.当KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯

D.t2℃时，NaCl饱和溶液与饱和KNO3溶液中溶质的质量一定相等

A.探究影响溶解性的因素

B.证明可燃物燃烧需要氧气

C.探究铁钉生锈与氧气有关

D.比较Fe、Ag 、Zn的金属活动性

A.乙、丁为氧化物

B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1

C.该反应前后原子总数发生了改变

D.该过程体现无机物与有机物可相互转化

（查阅资料）温度达到40℃时白磷才能够燃烧，150℃时棉花才能燃烧。

（实验步骤）

Ⅰ.检查装置（由a、b、c、d连接而成）气密性。

Ⅱ.如图所示，向装置内添加适量药品。

Ⅲ.向装置b烧杯内加入冰水，打开K1，关闭K2，向U型管通入O2。

Ⅳ._____。

Ⅴ.按步骤Ⅳ操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭K1，打开K2，向U型管通入CO2。回答问题：

（1）检查装置a的气密性的方法：_____。

（2）步骤Ⅲ中，观察到U型管内白磷和棉花都不燃烧，其原因是_____。若往烧杯b中加入适量的氧化钙固体，则可观察到白磷燃烧，原因是_____。

（3）步骤Ⅳ证明可燃物燃烧需要氧气，请完善实验方案并回答问题：

①操作1：关闭K1，打开K2，通入CO2至装置c中。现象：澄清石灰水变浑浊。该操作的目的是_____，澄清石灰水变浑浊的方程式_____。

②操作2：将装置b烧杯内的水换成40℃以上的热水。现象：_____。

③操作3：_____。现象：观察到U型管右端先产生白烟，片刻后U型管右端的棉花开始燃烧。

（4）步骤V可观察到的现象为_____，说明CO2具有的性质有_____。

（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____。

（2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_____。

（3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为_____。

（4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是_____。

（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：_____。

（1）仪器d的名称是_____。

（2）利用甲装置，选择高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为_____。

（3）实验室利用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，反应方程式为_____，为使实验随开随用、随关随停，应选用的发生装置是_____（填装置编号），收集氢气应选择装置_____（填“戊”或“已”），若改用装置丁收集，气体应从导管的_____（填“e”或“f”）端通入。

（1）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”（宋应星语）。意思是锌的沸点（907℃）较低，宜与铜熔合制成黄铜。黄铜_____（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）此图罐中烟煤作用是作_____剂。

（3）炉甘石的主要成分为ZnCO3，与碳酸钙同属于碳酸盐。往炉甘石中加入盐酸后，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。写出炉甘石（ZnCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

（1）家用燃料以天然气为主，天然气燃烧的化学方程式为_____。

（2）氢能是现在最环保的能源，属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。图为模拟生成可再生燃料（C3H8O）的微观装置模型。

①该装置可将_____（填能源名称）转化为化学能。

②反应微观模型中除催化剂外，共有_____种原子没有变化。

③写出该装置中二氧化碳与水反应的方程式：_____。

（1）自然界中的水大部分是_____（填“混合物”或“纯净物“）饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是_____。

（2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆及组织液大致一样，所以可用作补液及其他医疗用途。现欲配制1000g生理盐水，需要氯化钠的质量为_____g；若配制的过程中，利用量筒量取水时仰视读数，则所得的生理盐水溶质质量分数_____（填“>、”“<”或“=”）0.9%。

（3）水是常见的溶剂。t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线_____（填“a”或“b”）。

②M点的含义_____。

③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。

④t1℃时，在100g水中加入70g乙物质，形成_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成的溶液中溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。

（1）图中标示的物质中为金属材料的是_____（填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用铜的延展性和_____性。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

（3）修建铁路所斋的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。从效益和环保角度考虑，通常选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4），请写出高温条件下利用CO还原Fe2O3的化学方程式：_____。