A.t1°C时，65gA 的饱和溶液中含有溶剂50g

B.t1°C时， 溶解度由大到小的顺序是: B>C>A

C.将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1°C时,C溶液中溶质的质量分数保持不变

D.t2°C时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

（1）如图一装置所示，先将氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，然后再将稀盐酸注入三颈烧瓶中，观察到气球的变化是________________，产生这一现象的原因是_______________。

（2）根据实验一的原理，兴趣小组的同学又设计了图二装置。实验前关闭K，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入A中，然后再打开K，稀盐酸倒流进A中，片刻后停止倒流，A中溶液仍为红色。同学们对反应后A装置中的溶液成分产生了兴趣，提出了如下猜想:

猜想一: NaCl、 Na2CO3

猜想二: NaCl、 NaOH

猜想三: NaCl、NaOH、Na2CO3

①上述猜想不合理的是___________，原因是______。

同学们经过讨论设计了如下实验方案进行探究

（3）上述实验结束后，兴趣小组的同学想将溶液的溶质都变为NaCl。他们向装置A中加入20g溶质质量分数为7.3%稀盐酸，恰好使红色完全退去，试计算反应后NaCl的质量增加了_______?

（1）①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______________。

（2）Na2CO3需要在BaCl2之后加入，为什么?_________

（3）最终得到的氯化钠固体与粗盐中含有的氯化钠相比，质量增加，请写出导致这一变化的化学方程式。(写出一个)_________

（1）若A是一种气体肥料，请写出B与C反应的化学方程式________________。

（2）若C是胃酸的成分，则E物质的用途是________________。

（3）若A是氢气，则B与C反应的基本类型是________________。

（1）请写出该反应后溶液中的溶质__________。

（2）请写出氯元素在反应前和反应后的化合价__________，__________。

（3）以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入氢氧化钠溶液中可制取NaClO (84消毒液的有效成分)，请写出该反应的化学方程式__________。

A.向pH=3的盐酸中不断加水稀释

B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

C.相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应

D.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

A.1L酒精与1L水混合后溶液的体积

B.1L氧气和IL氢气反应后气体的体积

C.1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量

D.1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量

A.反应过程中有热量放出

B.50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl

C.80~100 s，金属铝与稀盐酸发生反应

D.100~150 s，压强减小是因为无气体生成

（查阅资料）

①氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁2NH4Cl+Mg(OH)2═MgCl2+2NH3↑+2H2O

②浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。

（提出问题）镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？

（建立猜想）①镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。

②_____________

（实验探究）小明验证猜想①按照甲图装置进行实验（恒温器内可保持温度恒定）

在甲图的锥形瓶和分液漏斗中，分别加入等量的镁条和蒸馏水，改变反应物温度，并记录如下表：

（反思与总结）

（1）本实验是通过观察_____________来判断镁与水反应的快慢。

（2）乙、丙两图均属于收集装置，本实验a处收集装置应选用____________。（选填乙或丙）表面覆盖一层油膜的目的______________；金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式___________。

（3）一段时间后，小明观察到镁条（镁条和热水均有剩余）表面无气泡产生，即反应停止了。但加入少量氯化铵溶液后，镁条表面又冒出气泡，且收集装置中的气体体积继续增加。解释“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”现象的原因是___________。