（1）写出 C 的一种用途_____________，写出 D 的化学式___________。

（2）写出 F→E 反应的化学方程式____________， 属于_______________（填基本反应类型）。

（3）将铁屑在 A 中充分燃烧的生成物放入过量的 D 的稀溶液里，（已知：铁元素在氧化亚铁、氧化铁中化合价依次为+2、+3 ，四氧化三铁中铁元素两种化合价都有），所得溶液含有的阳离子为______________。

（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；

（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。

对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。

① A到B的过程中，溶质质量没有改变

② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100

③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

④ A溶液的质量等于222 g

据此得出以下结论: ①通过实验I和II能验证Al、Ag. Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确结论的个数有

A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个

关于该实验有下列说法：

①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明甲酸溶液显碱性

②根据质量守恒定律，推测出甲酸分解时生成了水，另一种氧化物是 CO 或 CO2

③另一种氧化物若是 CO，则装置 C 要得到 3.2 克铜，最多需要 2.3 克甲酸。

④另一种氧化物若是 CO，则装置 C 中的现象为黑色固体里有红色物质出现

⑤从环保角度看，上述装置存在明显的缺陷；其中不正确的有（ ）

A.①B.③⑤C.①③D.②④⑤

A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH＝3 的稀盐酸

C.向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量

D.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

A. X的化学式是NaClB. 上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质

C. 该反应属于置换反应D. 上述化学反应中氯元素的化合价既有升高又有降低

A.CO2 气体的验满B.测定溶液的 pHC.稀释浓硫酸D.加热胆矾

（猜想与假设）

气体是：①H2 ②SO2 ③H2和SO2

同学们经过讨论，便直接否定了猜想①，原因是_______

（查阅资料）

(1)浓硫酸具有强氧化性，它与一些金属单质反应会产生二氧化硫气体

(2)二氧化硫能使红色品红溶液褪色

(3)氢气具有还原性

（进行实验）

（解释与结论）

(1)同学们稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是_______。

(2)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______。

(3)装置中氢氧化钠浓溶液的作用是_______。

(4)通过此实验，同学们证明了猜想③正确，请写出他们依据的实验现象_____。

（反思与评价）

经过讨论，小组中某个同学认为上述实验有不妥之处，他将上述实验进行改进，将足量锌粒换成少量锌粒，重复实验，得出猜想②正确。

(5)补全锌和浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+______

(6)请解释第一次实验中得到氢气的原因________

(1)电解食盐水反应的化学方程式为_____。

(2)由四氯化钛和镁制取钛的反应，基本反应类型为___。该过程中，氩气的作用是____。

（1）A可供给呼吸，其化学式为________．

（2）C俗称熟石灰，B转化成C的化学方程式为________．

（3）D的化学式为________．

（4）F转化为E的化学方程式为________．

（5）图中相邻物质间存在相互转化关系，如AB．请在图中找出这样的转化关系，并用箭头补全____________．