A.t1℃时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等

B.降低温度，C的不饱和溶液即变成饱和溶液

C.Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液

D.将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小顺序是B>A>C

① t1℃时，硝酸钾溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钾。

② t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100 g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是______________。

③ 将t2℃时的两杯各盛有100 g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是___________（填标号）。

A．析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾

B．硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等

C．硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量

（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体。

① 可采用的提纯方法是__________（填标号）。

A.冷却热饱和溶液 B.蒸发结晶

② 在提纯过程中，应选择图中_____（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是______________________。

③ 为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为_________________（用化学方程式表示）。

（1）实验室利用装置甲制备少量二氧化碳Y形管中盛放的固体物质是_________（填名称，下同），液体物质是____________。

（2）实验室利用装置乙制备少量氧气实验时，酒精灯应加热Y形管内______（填“a”或“b”）处的高锰酸钾。反应的化学方程式为__________________________。

（3）利用装置丙探究燃烧的条件（白磷着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃）

①通过比较装置丙内________（填标号）处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。

A. a和b B. b和c C. a和c

②图中能正确反映气球内气压（P）随反应时间（t）而发生变化的是______（填标号）。

（1）若A物质是CuSO4

①写出该转化属于置换反应的化学方程式：_____________________（写一个）。

②若该转化属于复分解反应，C物质难溶于水，则C物质为____________________（写化学式）。

（2）若A、B、C三种物质中有一种是O2

①写出该转化属于分解反应的化学方程式：__________________（写一个，下同）。

②写出该转化不属于基本反应类型的化学方程式：___________________________。

（1）从反应物角度如图所示，甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面________（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应。乙同学认为还须将针筒内液体换成_______（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为___________________________________。

（2）从生成物角度

① 丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应，该方法_______（填“可行”或“不可行”），原因是_________________________________________。

② 丁同学建议，往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，观察到___________现象，该反应的化学方程式为_____________________，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。

戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也能达到目的，该物质是___________（写化学式）。

A. 钠原子的中子数为11

B. 钠元素属于非金属元素

C. 钠原子核外有3个电子层

D. 钠原子的相对原子质量为22.99 g

（1）生成沉淀的质量是 g。

（2）草木灰中碳酸钾的质量分数是 。

（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 1 所示实验。

①通过观察实验 A、B、C 中的现象，经过科学严谨的推理得出结论：铁锈蚀是铁与____________发生化学反应的过程。

②实验 D 和 E 的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。铁跟醋酸(CH3COOH) 反 应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气 ，请写出反应的化学方程式____________________。

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。

（查阅资料）氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

（猜想假设）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

I．_________________；

II．氧气的含量；

Ⅲ．水溶液的导电性。

（实验探究）每次取两套如图 2 所示的装置，编号为甲、乙。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

（反思与提高）根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是___________（填序号）。

A 金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

B 金属腐蚀不一定要有氧气参加

C 金属越活泼，就越容易被锈蚀

（背景信息）

a 在“溶解”时，TiOSO4 跟水发生反应，生成难溶于水的 H2TiO3和另一种溶于水的酸；

b 在“除杂”时，加入 NH4HF2 固体是为了使溶液显弱碱性，使 Mg 2+ 能与 OH－结合生成沉淀，从而可除去 Mg 2+ ；

c 在“氧化”中，Fe 3+与 OH－也可能结合成沉淀。

（1）操作 X 的名称是_______________。

（2）TiOSO4 与水发生反应的化学方程式为_________________________________。

（3）实验测得“氧化”时溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如下图所示。

①氧化时反应的温度最适宜控制在_________________℃。

②氧化时最好控制 pH 在_____________左右，pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率偏低。请分析pH 过大会导致氧化铁黄产率偏低的可能原因：___________________。

（1）写出物质的化学式：B_____________，C_____________。

（2）利用 D 和 E 的反应可以清除铁制品表面的锈。D 和 E 充分反应后所得溶液颜色为_____________色。

（3）若 F 与其他物质的类别不同且与 A 含有一种相同金属元素，则 D 和 F 反应的化学方程式 为_____________。