A. AB. BC. CD. D

A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液

D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

【题目】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列有关说法错误的是（　　）

A.参加反应的物质分子个数比为1∶1B.排列再紧密的分子之间也有间隔

C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了物理变化

则下列说法中正确的是

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同

D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

（查阅资料）铜锈的成分为碱式碳酸铜[]；

（设计与实验）

（实验分析）

方法一：在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管_______；加足量稀硫酸反应的化学方程式是______。

方法二：装置B中“足量无水硫酸铜”的作用是______；过滤后滤液中的溶质是______。此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是_______。实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次来回推入空气，其目的是_______。为测定废铜屑中铜元素的含量，结合图中装置需要称量并记录的数据有_______、______。

（实验反思）

通过分析写出方法二比方法一的一条不足_______。

（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是_______。

（2）酒精（C2H5OH）：物质分类中属于_______（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢原子物质的量之比是_______，23g酒精中约含_______个氢原子。溶质质量分数为75%消毒酒精中“75%”的含义是_______。

（3）下图是酒精完全燃烧的微观示意图。

酒精燃烧的化学方程式是_______。

已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是_______。（用含n的式子表示）

（1）写出仪器编号a的名称_______。

（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是______（填装置编号），检验气体集满的方法是_______，反应的化学方程式是_______，反应基本类型是______。

（3）关于B与C装置相同点描述正确的是______。

I都可以随时添加液体

II装置上的活塞都能控制反应的发生与停止

III都可以控制反应的速率

IV都适用于固体与液体常温下的反应

（4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式列式计算）_______

（5）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。

I 图1中0a段的现象是_______。图1中bc段涉及反应的化学方程式是_______。

II 图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有______。

III 说法错误的是_______。

A图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段

B图1中a与b两点的溶液状态不同

C由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性

D图1中x=2b

（1）20℃时，KNO3的溶解度是_______。

（2）50℃时，将50gKNO3固体加入到50g水中得到的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_______（保留到0.1%）

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_______。

（4）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液①~④，说法正确的是______。

A①②中溶液的溶质质量分数相等

B③④中溶液的溶质质量分数相等

C将③④降温至20℃，均有晶体析出且m(KNO3)＞m(NaCl)

D将③④降温至20℃，溶质的质量③＞④

A.氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B.氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠

C.氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D.硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠