（1）氯元素原子序数为_____；在化学反应中容易失去电子的是_____原子，形成的离子符号为_____。

（2）两种原子结构的共同点是_____（写出一个）。

（3）氯气的化学式为Cl2，其中的“2”表示_____。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为_____。

（1）某水样的pH＜7，则该水样显_____性。

（2）活性炭能用于净水，是利用它的_____作用。

（3）二氧化氮是一种空气污染物，请标出其中氮元素的化合价_____。

（4）发生爆炸的条件之一是_____。

（5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_____。

A.闻气味B.加热液体

C.测溶液pHD.取用液体

(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．

(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________

(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．

[提出问题]该固体烧碱中变质的量是多少呢？

[设计实验]小芳设计了如图所示装置，通过实验数据来计算。她称取5g样品与足量的稀盐酸反应，称量反应前后球形干燥管（干燥管内碱石灰是CaO和NaOH的混合物）的质量，测定出产生二氧化碳的质量。

[交流讨论]小明认为，小芳设计的实验装置存在缺陷，若导致实验结果偏大，则该装置的主要缺陷是_____。（答一点）

[拓展探究]在老师的点拨下，他们又设计了如图所示的方案来测定该固体烧碱中变质的量：

（1）操作“1”的名称是_____，沉淀A是_____。

（2）确定滴加BaCl2溶液是否过量的方法是_____。

（1）若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙吗？请写出你判断的理由：_____。

（2）若乙是可用于改良酸性土壤的碱，甲是氧化物，则甲可以是_____（填一种物质），写出甲→M转化的化学方程式_____。

（3）若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M吗？_____（填“可以”或“不可以”）；再写出氢氧化钠的一种用途：_____。

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____（填序号），药品是_____；仪器⑦的名称是_____。

（2）若另外补充一种仪器_____（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为_____。检验收集到的一瓶氧气是否集满的方法是_____。

（1）在A处放燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是_____。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_____。

（2）若A处放置浓盐酸，B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是_____。结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：_____。

（1）50°C时，甲物质的溶解度是_____g。

（2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_____。

（3）30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为_____g。（保留整数）

（4）根据溶解度曲线若想将含有少量甲的甲、乙的固体混合物一次分离，使滤液中含有最少量的乙，并得到乙的固体，你的具体操作是_____。

（1）选择角钢（如图2）而不用纯铁作塔架的主要原因是_____。

（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应。生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（3）请你写出一条防止铁制门生锈的具体措施_____。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_____。若此时滤液为蓝色，则滤液中的溶质最多可能是_____（填数字）种。