A.t℃时，KNO3 的溶解度为30g

B.乙溶液的质量分数为30%

C.适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

A．乙硫醇的相对分子质量为 62

B．乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1

C．硫元素的质量分数是 ×100%

D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

（1）操作b的名称是_____。

（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。

（3）步骤②反应的化学方程式：_____。

（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_____（写出实验操作、现象、结论）。

（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是_____。

（1）a仪器的名称是_____。

（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_____；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是_____；如用装置D收集氧气，则验满的方法是_____。

（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是_____。

（1）实验中生成沉淀的质量为________g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH）

（1）请你帮助它走出迷宫：入口→______→______→______→出口（请用序号填写）。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是____________（用化学方程式表示），属于复分解反应的有_____个。

（3）下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是_____（填字母）

A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）

A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和_____发生化学反应的过程。

（3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是_____。

（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。

（1）空气中______含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷要足量的原因是__________________，燃烧时冒出浓厚的___________。

②集气瓶中预先加入少量水的作用是_______________________。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的_________性；生活中可用_______的方法降低水的硬度。

（4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

①在80℃时，甲物质的溶解度是_________；

②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。

A.煅烧一定质量的石灰石

B.往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水

C.某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾

D.将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应

（反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑）

（1）生成氢气的质量是 g。

（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。