A.干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成B.混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6

C.滤液的质量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%

A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低

A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲

C.20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

A. 36：19 B. 12：43 C. 24：31 D. 13：42

A.该反应前后共有6种物质B.该反应物中没有单质

C.该反应前后分子数目不变D.该反应过程中共涉及三种氧化物

A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.NaCl溶液

计算：

（1）m＝______g。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。

（3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？_____（写出解题过程）

（1）小明先用图1中装置测定空气中氯气的含量。红磷燃烧的符号表达式是______________，实验结束后小明同学得出的结论：空气中氧气的体积小于，导致实验误差的原因可能是___________（写1条）。

（2）完成实验后，小明想能否使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料如图2所示。下列物质中，请你判断不能用于代替红磷进行该实验的有________字母序号）。

A 木炭 B 铁丝 C 镁条 D 硫

（3）小明又设计了图3装置测定空气中氯气的含量

（查阅资料）温度达到时，白磷可以燃烧。

（实验准备）锥形瓶内空气体积为，注射器中水的体积为，该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）将锥形瓶底部放入热水中，白磷剧烈燃烧，放热；

②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____________,其原因是______________.

③待白磷熄灭、雏形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是____________；剩余气体的化学性质是____________.

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________

（1）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_____、_____等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液

①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式__________________。

..

（1）图中已知的6中物质中，可作燃料的是_______。

（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式_________。

（3）已知“H2O→Z”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与Z相同，则X的化学式为_________。

（4）若为年产量最高的金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式_________。