A.该反应是分解反应

B.X是反应物，Y和Z是生成物

C.t1时刻，反应物完全消耗完

D.t1时刻，X的质量等于Y和Z减少的质量之和

已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。

（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

（1）2017年5月18日，我国南海神狐海域首次成功试采可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷燃烧的化学方程式 ___________________

（2）二氧化硫是形成酸雨的气体之一，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，写出反应的化学方程式 __________ 。

（3）为减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的乙醇，乙醇属于 _____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（1）图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

①实验中反应的化学方程式为________。

②氧气可用排水法收集的原因是________。

（2）利用图2所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。

①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是________。

②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________。

③烧杯中热水所起的作用是________。

（3）利用图3装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开K。

①广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

②观察到蜡烛_______，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是______。

a、开发新能源替代化石燃料 b、向高空排放SO2

（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为_____。对比乙醇燃烧，试着写出甲醇燃烧的化学方程式_____。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为_____。

（3）我们的衣、食、住、行都离不开化学。

a．衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_____（填字母）。

A羊毛帽子 B蚕丝领带 C涤纶围巾 D橡胶手套

b．食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_____（填字母）。

A糖类 B油脂 C维生素 D蛋白质

c．住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：_____（用化学方程式表示）

d．行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能

（1）2020新冠病毒疫情爆发后，佩戴口罩可以有效预防病毒传播，利用的化学原理是_____。

（2）生活中常用_____方法降低水的硬度。

（3）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性；Fe能与空气中的H2O和_____反应生成“铁锈”

（4）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的_____极。氢气作为新能源，其主要优点为_____（填序号）。

A制取成本低

B燃烧产物无污染

C制备原料为水，来源广

D贮存方便、安全

（1）两个氮原子_____

（2）一个二氧化硫分子_____

（3）三个氢氧根离子_____。

（4）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为_____。

（5）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为_____。

（6）在许多金属矿物中含有一种非金属元素，在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物，该非金属元素的微粒结构示意图为。请写出该微粒的符号：_____。

A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大

D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3

B.应先加热Fe2O3再通入CO

C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑

D.气体通过澄清石灰水后可直接排放

A.该反应属于置换反应

B.反应前后元素的化合价未发生改变

C.用生成物制得的氨水可用作化肥

D.该反应的化学方程式为：2N2+3H22NH3