（1）写出标号仪器名称：①___________。

（2）实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理为2KClO32KCl+3O2↑。使用该方法制取氧气选用的发生装置是__________，进行实验有以下几个主要步骤，按先后顺序排列为____________________。

a点燃酒精灯加热试管

b用排水法收集氧气

c熄灭酒精灯停止加热

d试管中装药品，固定于铁架台上

e从水槽中取出导管

f检查装置的气密性

（3）某同学在实验室采用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

①反应原理（化学方程式）为_________；

②该同学选用C装置作气体发生装置，与B装置比较，其优点在于_____________；

③他选用G装置收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄灭，则收集满了。

A.将水通电电解一段时间

B.加热一定质量的高锰酸钾固体

C.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌

D.将一定质量的红磷和氧气在密闭容器中反应，物质总质量与时间的变化关系

A.由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 g

B.锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3

C.x＝8时，图乙表示原子的结构示意图

D.图乙所示元素的原子在化学反应中容易得到电子

（查阅资料）

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水；

②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应（表达式中条件已省略）： 4NH3+5O2═4NO+6H2O ，4NH3+3O2═2N2+6H2O；工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。

请根据所给信息回答：

（1）图1实验过程中，要先通__________一段时间，再通入另一种气体并点燃，可以避免空气污染。

（2）氨气在高浓度氧气中燃烧的化学方程式为___________________________________。

（3）图2实验中，若后续处理装置是为工业制备硝酸提供NO，根据图3分析，最好将电热丝的温度控制在__________℃左右。

(1)B的化学式：______。

(2)A在生产生活中的一种用途______。

(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。

（1）图F中仪器a的名称为________________。

（2）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是___________（填字母序号）。要收集较纯净氧气用该装置进行反应时，应改进的措施是________。

（3）下图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（填数字序号）。氧气收集完毕的操作是__（填字母序号）。

①盖上玻璃片

②正放在实验台上

③取出集气瓶

（4）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_______（填字母序号），写出反应的化学方程式：_____________。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到的二氧化碳气体，需要增加的操作是_________。（提示：硫酸钙微溶于水）

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____________。

（2）B中发生反应时现象为__________，集气瓶底部有少量水，其作用是___________。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是__________（写出一条即可）。

（4）用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______，当观察到_____时，停止加热。

A. 2 个氯原子：Cl2

B. 3 个一氧化氮分子：3NO

C. 5 个铁离子：5Fe2+

D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1