A.探究MnO2能加快H2O2反应速率

B. 验证质量守恒定律

C.探究温度达到着火点是燃烧条件之一

D. 测量收集氧气的体积

（查阅资料）（1）氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑；

（2）NH3+HCl=NH4Cl；

（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。

（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？

（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3

小晶认为猜想一不合理，理由是_________。

（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：

（反思与评价）

（1）通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为______。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是________。

（2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。

（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。

（1）若A是酸，C是食盐的主要成分，反应的化学方程式为__________。

（2）若在加热条件下，单质A能与B的浓溶液发生反应，且C溶液为蓝色，D会形成酸雨，D中组成元素的质量比为1∶1，则D的化学式为________。

（3）若A是碱，D是具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为_______。

（1）写出仪器的名称：①_________②_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________ 。若要收集干燥的氧气，选用的收集装置为________（填序号）。

（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为_____（填序号），反应的化学方程式为________。

（4）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制取二氧化硫，二氧化硫密度比空气大且能溶于水。选用的发生装置为_________（填序号，下同），收集装置为_________。

（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。下列属于合金的是_________（填序号）。

a 黄铜 b 铝 c 生铁

（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以_____（填“单质”或“化合物”）的形式存在，为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是__________。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因___________。

（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验：

由实验可知，两种金属的活动性顺序是A__________B（填“＞”或“＜”），若金属A为铁，则反应的化学方程式为_______。

（4）将一定量的铝粉投入硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是__________（填序号）。

A 若滤渣中有3种金属，则滤液中可能有3种金属离子

B 若滤液为蓝色，则滤渣的组成有2种情况

C 取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤液中一定没有锌离子

D 取少量滤液，加入适量的氯化钠溶液，产生白色沉淀，则滤渣中一定没有银

（1）天然水中的不溶性杂质（如泥沙），可通过过滤池除去，实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________；若过滤后所得滤液仍浑浊，可能的原因是______（填一种即可）。

（2）吸附池中可加入___________除去天然水中的臭味。

（3）消毒池中可加入臭氧（O3）进行消毒，水样中臭氧的浓度可用“碘量法”测定，原理是2KI+O3+ X=2KOH + I2+ O2，其中X的化学式为__________。

（4）易生水垢的自来水是硬水，生活中可用__________检验硬水和软水，通过_____的方法来降低水的硬度。把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是________（选填“吸附”“消毒”或“蒸馏”）。

A.甲的溶解度大于乙

B.50℃时，将25g乙加入50g水中，可形成75g溶液

C.将50℃时甲的溶液降温至40℃，一定会析出晶体

D.将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙

（查阅资料）20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）：

（实验探究Ⅰ）

实验一：取两只充满 CO2 的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖， 实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。

实验二：验证 B 瓶中反应生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加过量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，静置。

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液，原因是______。

实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。

（3）溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。

（4）实验二中必须加入过量的 BaCl2 溶液，理由是______。

（实验探究Ⅱ）

（查阅资料）

（1）本实验条件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0和 8.5。

（2）将 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体，浑浊逐渐消失， 其消失过程中发生的反应为：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2

（提出猜想）过量 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有______（填化学式）。

（进行实验）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20℃）下， 将 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的 pH 变化，所得数据如图 2 所示。

（得出结论）

（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______；

（2）根据资料和图像判断：M点溶质应为______（填化学式）；

（反思交流）

（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内______（填“有”或“无”）晶体析出，原因是______。

（2）待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为_______。

回答下列问题：

（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。

（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，煅烧控制的最佳条件是______。

（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成 CaC2 等，该反应中还原剂是______（写化学式），CaC2 中 C 元素化合价为______。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是______。

（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是______。

（1）写出 F 的化学式：______。

（2）写出 I→H 反应的化学方程式______。

（3）G 和 C 反应的基本反应类型为______。

（4）如 E 和F 含有同一种金属元素，写出 D→E 反应的化学方程式______。