（1）实验室中装置A、B、C都可用来制取O2，写出用装置A来制取O2的化学方程式_______

（2）实验室可用装置B或C来制取CO2，装置C和B相比的优点是什么？__________

（3）NO是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与O2迅速反应，生成红棕色的NO2气体．实验室中制取NO应采用的收集装置是_____（填序号）．

【题目】为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的、NaOH、溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

（1）加入过量溶液的作用是什么________？

（2）操作③得到的固体成分有哪些________？（写化学式）

（3）操作④加适量盐酸的作用是什么________？

【题目】某工厂排出的无色废液中，可能含有HCl、、NaCl、NaOH、中的一种或几种。为测定其成分，某课外小组的同学做了如下实验

（1）测得该废液的pH为11，则可确定废液中一定不含什么物质________？

（2）若向废液中加入溶液，产生白色沉淀，请用化学方程式解释________。

【题目】向一定量和的混合溶液中逐渐加入足量锌粒，如图是反应过程中氧化亚铁的质量变化情况：

（1）B点时，反应的化学方程式为________；

（2）C点时，溶液中的溶质有________；

（3）C点与A点相比，溶液质量________（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（1）℃时，若将75g甲的饱和溶液降温至℃，析出甲的质量为________g；

（2）℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至℃（其他条件不变）。所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

A.硫在密闭容器内燃烧，容器内原子个数随时间变化的关系

B.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液

C.20℃时，向一杯不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体

D.两份完全相同的过氧化氢溶液在有无情况下的反应

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

A. 生成氢气的质量：X＞Y B. 相对原子的质量：X＞Y

C. 金属活动性：Y＞C D. 消耗硫酸的质量：X＞Y

A.AB.BC.CD.D

(1)写出制定仪器的名称①____

(2)实验室用C装置制取氢气，反应的化学方程式：_____，装置的优点：____.如果用装置F收集氢气，气体从____(填“a”或“b”)端管口通入。

(实验二)某化学兴趣小组对“酸和碱中和反应”进行探究，进行如下实验：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加酚酞试剂，溶液变红，接着滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的化学方程式：_____

(1)（提出猜想）小明同学认为最终的溶液的溶质有二种可能：_____，②是氯化钠

(2)（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：