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【题目】阅读下面科普短文
饮茶在我国具有悠久历史,茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称,并不是一种物质,因此常称为多酚类。茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶,易落于水、乙醇,在空气中易氧化变色,略有吸水性。耐热性及耐酸性好,在碱性条件下易氧化褐变。从茶叶中提取茶多酚可未用下列办法。
不同茶叶中茶多酚的含量不同,人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫篮色物质,依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理,测定不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。下图1和图2为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含童。
酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上,茶叶越鲜嫩,茶多酚含量越高,随着茶叶生长和变老,茶多酚含童会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶,芽的含量高,它们是茶叶中最鲜嫩的部分,生长周期短,最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用,又具有顶端优势,叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主,C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子,芽少且瘦薄。图3所示。
研究表明,茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用,能与重金属形成沉淀,有利于减轻重金属叶人体产生的毒害作用。
依据文章内容回答下列问题
(1)茶多酚的物理性质有_______
(2)提取茶多酚的过程中,操作①的名称是_______
(3)由图1和图2可知,茶多酚含量最高的茶叶是____,依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是_______
(4)下列关于茶多酚的说法正确的是_______(填序号)。
A用热水泡茶会降低茶多酚含量 B茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应
C新鲜茶叶中茶多酚含量较高 D多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用
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【题目】高铁是中国制造的代表。
(1)建筑铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。请写出用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2 O3)炕铁的化学方程式______________
(2)高铁酸钠(Na2 FeO4)是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂,高铁酸钠中铁元素的化合价是_______
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【题目】中国中央电视台播出的《中国诗词大会》受到广大观众热烈欢迎。古诗词中也蕴含着化学知识。
(1)晏几道《院溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香”。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是______________。
(2)刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅牙碎,深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”,其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CN2+3X+K2S,则X的化学式为______________。
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【题目】利用数字化实验可以更准确地比较不同状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示,倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是:
A. 曲线①表示的是块状碳酸钠与稀盐酸的反应
B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量不同状态的碳酸钙参加反应,粉末状碳酸钙产生CO2质量更多
D. 对比曲线①②中c、d两点可知,产生相同质量的二氧化碳,粉末状碳酸钙用时更少
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【题目】目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)化石燃料中,________是比较清洁的燃料,其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
(2)将石油加热炼制,利用石油中各成分的________不同将它们分离,可得到不同的产品,其中可用作燃料的一种产品是_____。
(3)化石燃料的大量使用会使空气中的_______含量增高,加剧温室效应,导致______。
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【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)两种物质中,溶解度受温度影响较小的是_______。
(2)要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,除加水之外的方法是________。
(3)40℃时,硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是________。
(4)硝酸钾中混有少量氯化钠,用________方法提纯硝酸钾。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)二氧化碳用于生产碳酸饮料:_________、________
(2)木炭在高温下与氧化铜反应:_________、________
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠_________、________
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【题目】在实验室常用以下装置制取气体。
(1)选择装置A用氯化钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______,用排水法收集是根据氧气______的性质,停止加热时,应先______,再熄灭酒精灯。
(2)选择装置B制取二氧化碳的化学方程式为______,收集方法叫______。用燃着的木条检验是否集满,是利用二氧化碳______的性质。
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【题目】为探究铁、锌、铜、铝、银五种金属的活动性顺序,进行如图所示的实验。(实验前金属片表面均打磨过)
(1)实验④中反应的化学方程式为____________。
(2)通过以上实验可以得出什么结论___________?
(3)为证明五种金属的活动性顺序,在以上实验的基础上需要补做实验,要求除金属单质外,只能再选一种试剂,写出实验操作、现象和结论。___________
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【题目】为测定某黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)的纯度,如图所示进行实验:称取一定质量样品,研细后放入装置中充分燃烧,反应方程式为:6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2。实验前、后称量装置D的质量,差值为二氧化硫的质量,再根据方程式计算出 的质量,从而确定黄铜矿的纯度。(装置气密性良好;SiO2 不参与反应)资料:SO2+2NOH=Na2SO3+H2O;2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。
(1)将样品研细的主要目的是________。
(2)装置A中,浓硫酸的作用是________;装置A的另一个作用是______。
(3)样品煅烧充分后应继续通一会儿空气,是为了______。
(4)装置C的作用是_______,为了提高测定结果的精确度,该实验还需做的一个改进是______。
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