（1）溶解度随温度升高而减小的物质是________．

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．

（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______．

（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法．

（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_________．

其中涉及的基本反应类型依次为（ ）

A.置换、化合、分解、复分解B.置换、化合、复分解、分解

C.化合、置换、分解、复分解D.化合、置换、复分解、分解

（提出问题）生成的气体产物是什么？

（实验猜想）①猜想1：只有；猜想2：只有__________（填化学式）；猜想3：含有和。若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为______________________________。

（实验探究）基于猜想3，根据和的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。

②若观察到__________________________________的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是________________________________________。

③装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是______________。有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由_______________________。

①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的_______不同，二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来______________。

②根据所给的仪器回答问题。

Ⅰ.写出仪器a名称，a______。

Ⅱ.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节如图中的旋钮____（填“①”或“②”或“③”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：____________________，若用装置F收集并粗略测出收集体积，氧气从____（填m或n）处进入。

Ⅲ.B、C、D、E均可作为实验室制备的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是__________________。使用E装置时，装置E的优点是______________。要使反应停止，应进行的操作是_______________。

Ⅳ.用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为。试计算：参加反应的碳酸钙的质量为_________克？（根据化学方程式列式计算）

【题目】为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。

①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行_______操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出____g数据为止。

②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是____。

A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上

C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出

实验二：水的电解实验

③用如图装置进行水的电解实验

Ⅰ.如图试管1得到的气体是_____。该反应的方程式为__________________。

Ⅱ.电解水实验证明了水由_________组成。

电解水过程中保持不变的微粒是_____________（填写微粒名称）。

Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。

下列说法正确的是______（填字母序号）。

A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等

C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数

①用化学式表示，能引起酸雨的气体是________，能作为植物光合作用原料的气体是_____。厨房中不可缺少，最常见的调味品是________。

②天然气的主要成分是甲烷（），还含少量二氧化碳等物质。天然气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。甲烷的摩尔质量为_________，1mol甲烷中约含____个C原子（用科学计数法表示）。

A.高温煅烧大理石

B.等质量的粉末状和块状的石灰石分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应

C.向饱和澄清石灰水中加入固体

D.电解水产生的氧气和氢气的质量

Ⅰ．煅烧炉中发生反应的化学方程式是 (28) 。操作1、2与实验室 （29） 操作类似。

Ⅱ．沉淀池中反应的基本类型属于 (30) 。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是 (31) （填：溶液、悬浊液、乳浊液）。

Ⅲ．上述流程中可循环使用的物质的化学式为 (32) 。

（1）同学们先取少量在空气中久置的氢氧化钠固体样品加水配制成溶液，另取2mL该溶液于小烧杯中，然后滴加几滴酚酞溶液，振荡，此时观察到的实验现象为：_____________________。接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌，溶液的颜色改变，同时观察到有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。请化学方程式解释氢氧化钠变质的原因：_____________________。

（2）针对氢氧化钠变质的程度做了进一步探究。

（作出猜想）猜想一：样品部分变质，成分为NaOH、Na2CO3；

猜想二：样品完全变质，成分为_______________。

（查阅资料）①BaCl2溶液显中性，BaCO3难溶于水。②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，会发生生成碳酸氢钠和氯化钠的反应。

（实验探究）为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。

①定性方案设计，请你将该实验设计补充完整。

②定量方案设计 先准确称取 11.95g 变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀盐酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分摇动锥形瓶时，加入样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

（实验结论）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为______（精确到0.1%），猜想一正确。

（反思交流）

①在如图的直角坐标系中画出产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系曲线______。

②请判断第二次加入盐酸过程中发生反应的化学方程式_________________，原因______________________。

材料一:镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，沸点很高。其化学性质与铝相似，能与氧气在加热时反应。金属镓广泛应用于半导体材料，光电子工业和微波通讯工业等领域。镓的原子结构示意图如图所示。

（1）镓的物理性质有_________________________。

（2）写出镓与氧气反应的化学方程式___________________________。

材料二：金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、锌三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：

（3）试管A中反应的化学方程式是_________________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________________。

（4）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应是的化学方程式是________________________。