①氢气燃烧是人们认识水组成的开始，化学方程式是___________________________。

电解水也可以证明水的组成化学方程式是________________________________

②自来水生产消毒过程中通入________，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为_______。

③水在化学实验中的作用不可小觑。

I.A中a、b管中气体的体积比约____________________，

II.B中燃烧的主要现象是_______________________________；

III.C中反应的化学方程式是_________________________，反应类型属于___________；

IV.D可以探究可燃物燃烧的条件是_______________________________；

V.上述实验中，水用来隔绝空气的是______________(填字母序号)。

① 2个氦原子___________； 2摩尔H的意义__________________。

② 空气中的含量最多的气体__________；极易与血红蛋白结合的有毒气体_____。

③ 生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂，其原理用化学方程式表示____________________。

④ 清凉油能活血消肿镇痛，止痒，其主要成分为薄荷脑（C10H10O），它由_____种元素组成，其摩尔质量是________，73克薄荷脑的物质的量是________mol，1mol薄荷脑分子中含有__________个氢原子。

⑤ 2017年5月18日我国。我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关注。可燃冰外观似冰，主要还有的是甲烷水合物。甲烷作为燃料，因为它具有________性。甲烷完全燃烧的方程式是______________________________。

⑥ 下图A和B是在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图。

在该反应中生成C和D的物质的量之比为_________________。

A. 二氧化锰放入双氧水中

B. 足量红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧

C. 白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水

D. CO通过灼热的CuO

提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？

查阅资料：

a．氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水

b．在一定条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：

，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

①甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的化学方程式为_____。

②乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是_____。

③乙组同学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因。

一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，常温下测出其pH＜7，则得出硫酸铜溶液呈_____性。

④实验反思：

甲、乙两组同学通过反复讨论，联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象做出的解释是_____。

步骤I中，发生反应的化学方程式包括：

①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，

②_____，

③_____。

步骤II中加入一种试剂（Na2CO3）可实现其转化，将试剂（Na2CO3）进行焰色反应，观察得到的火焰颜色是__________色。

步骤III回收铜的主要实验操作包括：①过滤，②加足量稀硫酸，③洗涤、干燥，正确的操作顺序是_____（填序号）。

若废铁屑含有少量铁锈，对回收铜_____（填“有”或“无”）影响。

（I）溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）；t1℃时，甲的溶解度_____（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。

（II）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～③中属于饱和溶液的是_____（填序号）、溶质质量分数最大的是_____（填序号）。

（III）t2℃时280g甲的饱和溶液中所含甲的质量为_____。

甲烷的摩尔质量为_____g/mol，2mol甲烷中约含有_____个甲烷分子。甲烷分子中碳、氢二种原子的物质的量之比是_____。甲烷中氢元素质量分数为_____。该反应化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为_____。

（1）氯化钙的质量为______________g。

（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置为 （填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是 。

（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为 （填字母）。

点燃氢气前，一定要 。

（4）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为 。若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是 。

①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了上图 3 所示实验方案。

(I)根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是__________。

(II)将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是__________。

②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，乙同 学取样品 Wg，并用上图 4 装置进行实验。

(I)装置 A 中反应的化学方程式为__________。

(II)为达到实验目的，还需要测量的数据是__________。

③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。

(I)步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显_________性。

(II)步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最 终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有__________（填编号）。

A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 D氯化钾

(III)（实验猜想） 步骤 2 所得滤液中溶质可能为：

猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH；

猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想 …………

（实验设计）

（实验分析）上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为__________。