（1）H的化学式为_____。

（2）写出E→G的化学方程式：_____。

（3）写出C的一种用途_____。图中反应涉及的基本反应类型有_____种。

（1）甲是实验室制取二氧化碳的实验，实验过程中长颈漏斗的下端必须浸没在稀盐酸中，形成“液封”，其目的是_____，该装置还可用于制取_____。

（2）乙为铝丝（经充分打磨）与硫酸铜溶液反应的实验，充分反应一段时间后，可观察到的现象是_____。发生反应的化方程式为_____。

（3）如图丙是探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性实验，除需要控制汽油的体积相等外，还需要控制_____相等。

（1）空气中含量最多的元素是_____（填化学符号）。

（2）写出减少“白色污染”的一条可行措施_____。

（3）草原着火常常要铲除火势前方的草场，其灭火原理是_____。

（4）建造航母用到了钛合金，金属钛是由_____构成的。工业制钛有一种反应TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为_____。

请计算：

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。

A.当敲击桌面的力度不变，只将敲击的手远离一些时，小明听到声音的响度变大

B.向两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，表明空气流速大的地方压强大

C.对比水中白磷和铜片上的白磷，得出燃烧需要温度达到可燃物着火点

D.电解水实验，a、b两端玻璃中产生的气体分别是氢气和氧气

A.X的值是9

B.该反应属于置换反应

C.甲由碳、氢、氧三种元素组成

D.甲中碳、氢元素的原子个数比为1：3

A.由图I可知，烧杯②中的溶液一定是KNO3的饱和溶液

B.由图I烧杯②③中的现象可知，图Ⅱ中甲可以表示KNO3的溶解度曲线

C.t2℃甲、乙溶液中溶质的质量分数甲＞乙

D.由图Ⅱ可知，t1℃甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（白色）：硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2＝2NaCl+CaSiO3↓（白色）。

（作出猜想）白色固体的成分是：

I．硅酸钠

Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；

Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

（反思交流）

（1）第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是⑤_____。

（2）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是⑥_____。

（3）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用⑦_____。

（1）物质A的化学式为_____。

（2）反应③的化学方程式为_____。

（3）图中的分解反应有_____（填序号）。

（4）根据反应②，B物质可以在实验室或生活中作_____。

（1）向图①所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____，乙试管内的溶液是_____溶液（饱和或不饱和）。

（2）实验图②中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是_____。

（3）实验图③中水从A转移到B中，体现了_____（填写分子的一条性质），发生的是_____（选填“物理”或“化学”）变化。