（1）写出α—丙氨酸的化学式______________________。

（2）α—丙氨酸中碳元素与氧元素的的质量比为________________。

（3）α—丙氨酸中氮元素的质量分数是_______________。（精确到0.1%）

（4）890gα—丙氨酸中含氮元素的质量为___________________。

（1）写出图中标号仪器的名称：①_________________；②_________________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，应选用的发生装置是__________（填装置的字母编号，下同），若要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是____________，用此方法收集氧气时，待气泡_____________时，才开始收集。写出上述方法制取氧气的化学方程式为____________。

（3）查阅信息：二氧化碳（CO2）是一种的无色气体，密度比空气大，能溶于水且要与水反应生成碳酸，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，可以用来灭火。实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳。由以上信息判断实验室制取二氧化碳能否选用A装置并说明理由__________；_________________。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a” 或“b”）进。检验二氧化碳已经收集满的方法是____________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）物质X在反应①中起的作用是______________。

（2）物质C→B的反应条件为____________；该反应属于____________反应（填基本反应类型）。写出一条有关物质B的用途是________________________。

（3）请写出下列反应的化学方程式：

B+D→E： ______________________________________；

B+G→F： ______________________________________。

（4）实验室检验气体B的方法为_______________________________________。

（1）上述流程中空气分离法属于________________(填“物理变化”或“化学变化”) 。

（2）分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。

①分离液态空气制氧气，原理是利用液氧和液氮的_____________不同。

②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小： N2 __________ O2(选填“大于“、“等子”、“小于)。

（3）写出反应①煤燃烧的化学方程式为_____________________________________________。

（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有____________（选填“状态”、 “能量”、“原子”、“压强”）变化。

在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________；

A.为氧化物的分子

B.该化学变化中发生改变的微粒是原子

C.该反应属于化合反应

D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1 ：4

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.向一定量不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌

C.用两份相等质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.将水通电一段时间

A.龙葵碱中含有134个原子

B.龙葵碱中碳元素的质量分数最大

C.龙葵碱中氧元素的原子的结构示意图为：

D.龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子组成的

①FeCl2---氯化亚铁；②2Ca2+----2个钙离子；③O2----2个氧原子；④2H2O----2个水分子；⑤-----钠离子；⑥2H----2个氢元素；⑦----氮气中，氮元素的化合价为零

A.①④⑤⑦B.②③④⑥C.①②④⑦D.②⑤⑥⑦

（1）在向氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸时，溶液的数量（浓度）逐渐_________（填“增大”或“减小”）。

（2）时，此时溶液的溶质质量分数是____________？（结果精确到0.01%，写出计算过程）。

（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过___________（填“甲”“乙”或“丙”）点。