A.a 管的电极是负极，b 管的电极是正极

B.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

C.a 管的气体能被点燃，b 管的气体使燃着的木条燃得更旺

D.反应一段时间后，a、b 玻璃管中产生的气体质量比约为 2：1

（1）能产生气泡的是_____填字母序号,下同

（2）能证明C中发生反应的现象是_____；

（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是_____；

（4）写出E中反应的化学方程式_____。

（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为：_____,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_____填一种。

（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式：_____。

（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。

（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液填“A”或“B”。

（2）将的A、B两种物质的饱和溶液降温至,析出固体的质量大小是A_____填“”,“”,“”或“无法判断”。

（3）将、B、C饱和溶液降温至,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是_____。

（4）A物质的饱和溶液中含有少量B物质,通过_____方法可以提纯其中的A物质。

（实验操作）

夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为_____，锥形瓶底部有白色沉淀生成。

（废液处理）

（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_____色。

（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_____（写一个）。

（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。

（反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

（查阅资料）

（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（猜想与假设）

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。

（实验探究）

（1）.探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。

（实验反思）

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。

（拓展应用）

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。

A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水

(1)生成CO2的质量是_____g。

(2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。

A.若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐,则该溶液质量分数为

B.在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌,目的是为了增加氯化钠的溶解度

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.植物油可以溶解在汽油中

（1）一个苯甲醇分子由______________个原子构成。

（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________________（填最简整数比）。

（3）苯甲醇中C元素的质量分数为_________（结果保留到0.1%）

（4）与18g水所含氧元素质量相等的苯甲醇的质量为_____________。（写出计算过程）