（1）若小烧杯中盛有白磷,集气瓶底部放有固体X,将分液漏斗中适量水滴入,会观察到白磷燃烧,固体X是_________。

（2）若分液漏斗中盛有的过氧化氢溶液,集气瓶内盛有二氧化锰,小烧杯内盛有白磷。将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中,集气瓶中发生反应的化学方程式为_______________（提示：已知该反应放热），观察到白磷剧烈燃烧，气球膨胀。将本实验与实验（1）对比,你得出的结论是_______________。

A.B.C.D.

（1）葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的，其中碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是______；

（2）其中碳、氧元素的质量比是_______。

（3）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）_______

（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。写出用H2O2溶液制备O2的文字表达式：________。

（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

（查阅资料）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-

（提出问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？

（提出假设）假设一：可能是H2O

假设二：可能是Fe3+

假设三：可能是_______。

（分析讨论）假设一不可能成立，理由是_______。

（实验探究）

（实验结论）假设_______成立，而假设一和另一种假设不成立。

（知识拓展）比较催化剂，从循环利用的角度分析，__（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

（1）写出物质C、M的化学式：C：__________；M：____________。

（2）写出①反应的文字表达式：①___________________。

（3）反应④的反应基本类型是____________。

（1）如图E装置中，甲仪器的名称是__________。

（2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用_______（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是_______。

（1）锡元素的相对原子质量是_______。

（2）B表示的原子，其核外电子数是______。若C表示氯离子，则X=________。

（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_____（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于_____（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。

（1）该药片主要为人体补充______元素和______；

（2）维生素D3的化学式为，则其分子中C、H、O的原子个数比是______。

（3）每片药片含钙______写出计算过程

（4）假设该青少年每天除食物摄入外,还需另外补充500mg的钙,则她每天需服该钙片______片。

（1）实验室采用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置为______填序号,下同；

（2）收集装置中,有一个装置是错误的,错误装置是______。

（3）用排水法收集氧气时,当观察到气泡______时才开始收集,否则收集的氧气不纯；

（4）装置中白磷的温度达到即可燃烧,若锥形瓶内空气体积为200mL,注射器中水的体积为50mL,装置的气密性良好。将锥形瓶放入热水中,白磷很快被引燃然后将锥形瓶从热水中取出。

①该实验中使用了足量的白磷,目的是______；

②待白磷熄灭装置冷却到室温后,打开弹簧夹,注射器中的水自动向下喷射出来。若实验成功最终注射器中水的体积还剩约______mL；

③如果实验后发现测定的氧气体积分数低于,实验中可能存在的原因是______答一条即可。

（1）写出物质A的化学式：______；

（2）硫在C中反应生成D的基本反应类型是______指分解、化合反应。