（1）C6H7NO2由_______种元素组成；

（2）C6H7NO2的相对分子质量为______________；

（3）C6H7NO2中C、H、N、O元素质量比为____________；

（4）12.5 g氰基丙烯酸乙酯中氧元素的质量为___________ g（写出计算过程，结果保留一位小数）

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是_________（填字母），组装好装置后首先应进行的操作是________________，若用E装置来收集氧气，收集氧气的适宜时机是 __________________，收集过程中发现水槽中的水变为紫红色，其原因是 ________________，待氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，其原因可能是_____________（填字母）。

a高锰酸钾中混入了二氧化锰 b收集前，集气瓶中未注满水

c收集后，集气瓶中仍有少量水 d加热前就将导管伸入集气瓶

（2）实验室选用 B 装置制取氧气，则从长颈漏斗中加入的药品是___________（填名称），该反应的符号表达式为_______________，若将长颈漏斗换成注射器，这样改进的优点是_______________。

（3）比较实验室用加热高锰酸钾与分解过氧化氢溶液两种方法制取氧气，使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是______________（写一条即可）。

（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是____________，如果选用 F 装置收集 NH3，则 NH3 应从导管________端通入。

（5）已知实验室制取一瓶NO气体时选用 E 作为收集装置，而不能选用 C 或 D 装置来收集，由此可以推断NO气体可能具有的性质是___________（填序号）。

①能溶于水 ②密度比空气大 ③难溶于水 ④能和空气中某种气体发生反应 ⑤与水发生反应

（1）实验A：玻璃棒的作用是____，所得滤液仍然浑浊的可能原因是________（写一条）；

（2）实验 B：蜡烛熄灭时产生一缕白烟，该白烟是__________________；

（3）实验C：盛放硫的仪器名称是_________，集气瓶中放少量水的作用是__________；

（4）实验D：将铁丝弯成螺旋状的目的是__________________；

（5）实验E：可观察到_________________________，说明分子具有____________的性质。

其中A是一种暗紫色固体，B、H都是黑色固体，E是一种无色液体。试推断：

（1）写化学式：B_____________、F______________；

（2）反应①的符号表达式：__________________；

（3）反应②属于______________反应（填基本反应类型）；

（4）物质D在生活中的一种用途： _____________________。

（1）表中①所示元素的原子最外层电子数为___________；

（2）相对分子质量最小的氧化物______________（化学式）；

（3）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是___________，它处在元素周期表中第________周期；

（4）F在化学变化中容易_____（“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为________。

（1）图1是水通电分解的示意图。实验过程中，试管a中产生的气体是_______（填化学式），写出该反应的符号表达式_____________，关于电解水实验的下列说法中不正确的是_________（填字母）。

A从宏观上水是由氢气和氧气组成的

B从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

C从现象上判断：两个电极上都有气体产生

D从变化上分类：该变化属于化学变化

（2）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是___________，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、__________、玻璃棒。

（3）图2是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是_______（填字母）。

A能杀菌消毒　　　　　　 B能得到纯净水

C能把硬水变为软水　　　 D能使天然水变得无色澄清

（4）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。

（5）检验水是硬水还是软水，可用的物质是______________，生活中硬水软化的常用方法是_____________。

（6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要__________________；请写出生活中节约用水的一条具体措施________________。

（1）A～F共表示_______种元素，D所示的粒子符号是_________；

（2）A～F表示相对稳定结构的粒子是_____（填序号，下同），表示阴离子的是_______；

（3）A与E的化学性质相似的原因是_____________________。

（1）铜是一种常见的金属单质，其化学式是____________；

（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中铜元素的化合价为___________；

（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射条件下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，写出该反应的符号表达式________________，当光线变暗时，溴（Br2）和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_____________作用。

（1）图中表示出的金属元素有_________种；

（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是_______（填化学式）；

（3）硅常用做半导体，是集成电路的主要材料，硅是由________（填“原子”、“分子”或离子）构成的；

（4）合成材料纳米氮化镓我国十大科技成果之一。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图如图，则氮化镓的化学式是____________。

（1）空气中约占78%（体积含量）的气体__________；

（2）硫酸根离子___________；

（3）氢氧化钠____________；

（4）氧化钙中钙元素的化合价_____________；

（5）高原缺氧的“氧”是指__________；

（6）硝酸铁中的阳离子______________。