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【题目】根据下列装置图回答简题
(1)写出仪器a的名称:______________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,应选用的发生装置为___________(填序号,下同),若要收集较纯净的氧气,则收集装置为______________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气,若用D收集,则检验氧气是否收集满的操作为______________,制取氧气反应的文字表达式为______________。
(4)比较上述两种制取氧气的方法,请指出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点有(写一条即可)_____________________。
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【题目】联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题
(1)镁原子的核电荷数为__________,镁元素的相对原子质量为_________,镁离子符号为_________。
(2)锶原子在化学反应中容易_________(选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为______。
(3)元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小,由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性______(选填“强”或“弱”)。
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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A | B | C | D | |
实 验 装 置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 排水法收集氢气 (氢气难溶于水) |
解释 | 集气瓶中的水:吸收放出的热量 | 量筒中的水:通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察氢气何时收集满 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是_____;
(2)现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来,此过程属于_____(选填“物理”、“化学”)变化;
(3)如图2可以表示步骤②的反应过程:
①从反应开始到完成的排列顺序为_____(填字母);
②根据上图信息判断,氨气的化学式可能为_____;
③写出步骤②所表示的反应的文字表达式_____;
(4)步骤③的反应属于_____(填基本反应类型)。
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【题目】某小组同学设计并进行实验,探究影响过氧化氢分解速率的因素。
(猜想与假设)影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
(实验记录)同学们进行6组实验,实验记录如下:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
过氧化氢溶液的浓度(%) | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
过氧化氢溶液的体积(mL) | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl3 | ||||
60分内产生氧气(mL) | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
(解释与结论)
(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
(2)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率,还可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。
(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是__________(填序号)。
(4)通过实验①、②、④可得出的结论是_______________。
(反思与评价)
(5)同学们认为实验室制氧气,应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________、____________(答两点)。
(6)你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些?请设计实验验证你的猜想
(猜想假设)___________________。
(实验操作)___________________。
(实验结论)___________________。
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【题目】下面是测量空气中氧气体积含量的实验:
Ⅰ.实验小组按A装置进行实验,写出该反应的文字表达式__________________。在整个实验过程中,可观察到气球的变化______________;实验结束后,发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是_________________(任写一种)。
Ⅱ.实验A测得结果不够准确,实验小组进行反思。该小组通过查阅资料,选定白磷在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功,实验前,检查该装置气密性的方法是__________________。
(查阅资料)白磷着火燃烧的温度为40℃。
(提出问题)氧气体积约占空气总体积的多少?
(实验准备)锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
(实验探究)装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
(现象分析)
(1)将锥形瓶底部放入热水中,目的是_________________________。
(2)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象如下:
①注射器中的水自动喷射出来,导致这个现象发生的原因是:___________________。
②当注射器中的水还剩约_______mL时停止下流。
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【题目】根据下列装置图回答简题
(1)写出仪器a的名称:______________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,应选用的发生装置为___________(填序号,下同),若要收集较纯净的氧气,则收集装置为______________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气,若用D收集,则检验氧气是否收集满的操作为______________,制取氧气反应的文字表达式为______________。
(4)比较上述两种制取氧气的方法,请指出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点有(写一条即可)_____________________。
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【题目】联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题
(1)镁原子的核电荷数为__________,镁元素的相对原子质量为_________,镁离子符号为_________。
(2)锶原子在化学反应中容易_________(选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为______。
(3)元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小,由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性______(选填“强”或“弱”)。
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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A | B | C | D | |
实 验 装 置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 排水法收集氢气 (氢气难溶于水) |
解释 | 集气瓶中的水:吸收放出的热量 | 量筒中的水:通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察氢气何时收集满 |
A.AB.BC.CD.D
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