（一）实验室用赤铁矿模拟工业炼铁的化学方程式为_____，炼得的铁是_____（填“单质铁”或“合金”），该反应_____（填“是”或“不是”）置换反应。

（二）FeCO3是菱铁矿的主要成分，具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与小华同学的探究：

（查阅资料）

① FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

②FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。

（猜想与假设）

猜想1：固体成分是氧化铁；

猜想2：固体成分是四氧化三铁；

猜想3：_____。

（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。

（结论与反思）

（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是_____，因此，猜想_____（填“1”“2”或“3”）是正确的。

（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为_____。

（3）上述实验_____（填“a”或“b”）是多余的，因为_____。

（总结与提升）

（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为_____。

（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____。

（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到_____，就不能确定哪个猜想是正确的。所以小华同学又对该实验进行了定量探究：取11.6 g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6 g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是_____。

【题目】作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_____元素（填元素符号）。

（2）粗硅生成SiHCl3的同时，还产生一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_____（填“熔点”或“沸点”）不同。

（4）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是①发生爆炸，②_____。

（5）为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_____（填化学式）。

（6）石英砂含有少量杂质Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的杂质Al2O3，可选用的试剂是_____（填化学式）。

（7）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为大多数玻璃中含较多的二氧化硅。和二氧化碳与氢氧化钠的反应类似，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式_____。

（一）（l）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为_____。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净的二氧化碳，选用的装置为_____（填字母）。

（二）图乙是某实验小组探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由F、G、H三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题。

资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O5等。

（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40 mL 5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。实验室中的_____（填仪器名称）和该实验中注射器有相同的作用。

（2）在广口瓶H中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是_____。

（3）取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80 ℃的热水（热水的高度以小试管高度1/2为宜）；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中。放白磷的试管应选择尽可能小的较为适宜，其原因是_____。

（4）按图乙连接好装置。在烧杯中加入200 mL约80 ℃热水，烧杯中热水的作用是_____。

（5） 缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为_____。装置G小试管中观察到的现象为：① 有气泡产生，②_____；G中反应的化学方程式为_____。

（1）下列含“水”的物质属于纯净物的是_____（填字母序号）。

A 自来水 B 冰水混合物 C 河水 D 蒸馏水

（2）明矾是常用的净水剂之一，其作用是_____；用明矾净化后的水是_____（填“软水”或“硬水”）；高铁酸钾（K2FeO4）也可用来净化水， K2FeO4中铁元素的化合价为_____。制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，则X的化学式为_____。

（3）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____ （填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放

（4）如图是简易的电解水实验示意图。其中b管产生的气体为_____，反应的化学方程式为_____；晓明同学用自制电解器电解水，在水中加少许硫酸钠，目的是_____；当他在103.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，产生3.2 g氧气，此时另一极产生的氢气质量为_____；配制5%的硫酸钠溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，此时，硫酸钠的质量分数为_____（精确到0.01%）。

请填写下列空格：

（1）表中“钠”是指_____（填序号）。

A 离子　　B 分子　　C 元素　　D 单质

（2）酸奶中的_____在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，氨基酸在元素组成上与糖类物质_____（是/否）相同。

（3）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将_____能转化为热能。

（4）酸奶经过发酵，营养成分更易被人体吸收，但胃酸过多的病人不宜服用酸奶。某饼干中含有碳酸氢钠（俗称_____），小苏打可以用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。

（5）该酸奶标识中还缺少的两种营养素是水和_____。

（6）无菌砖（枕）是一种常见的酸奶包装，其材料主要为PE/纸板/铝箔/PE。其中铝箔可以避光和阻断透气，减少营养损失。铝可以压成铝箔，是利用铝的_____（一种物理性质）。PE指的是聚乙烯，它属于_____（填“合成材料”或“复合材料”）。

（1）A为碳不充分燃烧的生成物，写出A物质的化学式：_____。

（2）B为最简单的有机物，写出B物质在空气中燃烧的化学方程式：_____。

（3）C为实验室常用燃料，写出C物质的化学式：_____，C物质还可以通过淀粉类粮食发酵制得，淀粉的化学式_____。

（4）D为澄清石灰水的溶质，标出D物质中显正价元素的化合价：_____。

（5）E的水溶液为蓝色，且工业上常用E和D配制波尔多液，写出配制波尔多液的化学反应方程式_____；E中阴离子的离子符号为_____。

（6）F为一种常见的化肥，若与D混用，会产生_____（填化学式）降低肥效。

A.AB.BC.CD.D

A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C.将100g甲溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D.将甲、乙两种物质饱和的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为20%

提出问题：甲烷中含有哪些元素？

（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成。

实验探究：

（1）表达与交流：经实验测定甲烷的化学式为，请你写出甲烷燃烧方程式：________________。

（1）实验室可以选择B装置用双氧水制取氧气，也可选择A装置用加热氯酸钾制取氧气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起________作用；请你写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：________________。

（2）如果要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是________；采用G装置收集氧气，如何确定氧气已满？________________，这说明氧气具有________性质。

（3）若实验室用C.F装置组合制取某种气体，应满足的条件是________。

A反应物是块状固体和液体，反应在常温下进行

B制得气体密度比空气大

C制得气体密度比空气小

D制得气体难（不易）溶于水

E制得气体易溶于水