l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备

实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2nH2O+2NH4Cl，实验装置如图。

（1）装置A中生成的气体为______。

（2）装置B的作用是________。

（3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2nH2O产率；

②____。

（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。

Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)中n的测定

资料：CaO2nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2；

（5）某兴趣小组称取2.16g CaO2nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

①CaO2nH2O中n的值为____。(写出计算过程)

②350℃发生反应的化学方程式为_________。

③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的性质研究

（6）该兴趣小组另称取少量CaO2nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到_____现象，说明CaO2nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。

（1）仪器b的名称为______。

（2）若实验室要加热KMnO4，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是____，反应的化学方程式为______。

（3）与B相比，C作为发生装置的优点是____。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应___从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。

（4）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示

①ab段反应的化学方程式为_______。

②bc段压强不变，原因是_________________。

③导致cd段压强变化的实验操作是________。

④cd段气压变化的原因是___________。(填序号)。

a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗

b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体

c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应

（1）用作车门材料的玻璃钢属于__________(填序号)。

a金属材料

b合成材料

c复合材料

（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___铝的硬度(填“大于”或“小于”)。

（3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。

（4）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_______性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为____。

A.甲中加入的固体是KCl

B.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

C.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液

D.若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等

A.装置探究CO2与水发生反应

B.装置探究空气是燃烧的必要条件

C.装置探究温度对分子运动快慢的影响

D.装置探究接触面积对反应速率的影响

A.B.

C.D.

A.H2O2 O2 SO3

B.CO Fe FeCl3

C.CuO CuCl2 Cu(OH)2

D.Na2CO3 Na2SO4 NaCl

A.甲分子与丁分子的化学性质不同

B.甲醇分子中碳、氢原子个数比为1∶3

C.参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1

D.反应前后，原子的种类没有改变，个数改变

相关信息：Fe和Fe3O4，易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。FeCl3具有氧化性，与单质铁等物质化合时铁元素化合价会降低。

（1）实验一：将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热至沸腾后，发现逐渐产生红褐色沉淀，加热时，FeCl3，易与水反应生成红褐色固体物质和盐酸，红色固体的化学式是_______________。

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红色固体灼烧，颜色由红色变为红棕色。该反应的化学方程式是__________。

①氢氧化镁，氢氧化铜等物质加热也能分解得到对应的金属氧化物，而氢氧化钠、氢氧化钙等物质则无此性质。结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解___________可生成对应的金属氧化物。

②将氢氧化镁和铜粉混合物充分加热，得到的固体物质与原混合物质量相同，请问，氢氧化镁和铜粉的质量比为________。

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色，黑色。

①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论，可能是_______和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

（1）操作②、④的名称是___________。

（2）上述流程中，X的化学式为________，步骤③中有关反应的化学方程式为________。

（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。