（1）样品中氯化镁的质量分数；

（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是________________；

(2)操作a的名称是________________；

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:___________________________；

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_________(填标号)。

a 硫酸铜溶液 b 氯化钠溶液 c 硝酸银溶液

请回答下列问题:

(1)反应①中A物起的是_____________作用;

(2)反应③在工业上有何用途__________________;

(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是____________________(写一点即可)。

(4)反应④的化学方程式为_____________________。

(1)写出装置图中标号仪器的名称:②________________。

(2)若用G来收集二氧化碳,二氧化碳应从____________进(选“a”或“b”),制取二氧化碳最好选择的发生装置是_________(选择“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是______________。

(3)通过查阅资料得知:氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水.小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是___________，收集装置是______(填字母编号)。

(1)b溶液在点P时处于__________ (填“ 饱和”或“不饱和”)状态。

(2)t2°C时，将一定量a物质完全溶解到水中，所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是____________________。

(3) t2 °C时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C，下列说法正确的是____________(填序号)。

A 析出固体的质量a>b,c无固体析出

B 溶剂的质量:a<b<c

C a、b是饱和溶液,c是不饱和溶液

请回答下列问题:

(1)A、B、C、D粒子共表示________________种元素;

(2)以上所给元素中的两种能组成化合物，试写出化合物的化学式________________；

(3)D中x=________________，E中银元素原子的质子数为________________。

(1)3个汞原子:___________________；

(2)2个碳酸根离子:___________________；

(3)天然气主要成分:___________________；

(4)硫酸铁:___________________。

（1）若G为酸碱指示剂，则G为_________；

（2）符合题意的H可能有多种，请任选一种，写出其化学式_________；

（3）写出D转化成E的化学方程式：__________；

（4）若J为单质，已知B与J在溶液中能发生化合反应生成E，写出该反应的化学方程式：_______。

（1）请写出图中标号仪器的名称：a________b________；

（2）请写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式________，收集该气体时选用的装置是_____（填“C”、“D”或“E”）；

（3）若用B、E组合可以制取和收集CO2，此时在锥形瓶中事先放进的固体药品是_______；

（4）F可以代替C、D、E收集气体。欲收集具有下面性质的气体，应如何使用装置F？

①收集密度比空气大的气体：进气口为_______（填“c”或“d”下同）；

②收集难溶于水的气体：瓶内应装满水，进气口为_______。

（5）NH3极易溶于水形成氨水，氨水可用作氮肥。实验室常用加热氯化铵（固体）与熟石灰（固体）混合物的方法来制取，此时应选择的发生装置是______（填“A”或“B”），收集装置是______（填“C”、“D”或“E”）。

（1）依据上表数据，绘制出甲、乙两物质的溶解度曲线（如图所示），图中能表示甲物质溶解度曲线的是______；（填“M”或“N”）

（2）若t1=10℃，则a=________；

（3）40℃时，将30g甲物质溶于50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_______(精确到0.1%)；

（4）从甲、乙混合溶液中提纯乙的方法是________；

（5）t℃时甲、乙两物质的溶解度相等，此时t的取值范围是______。

A. 10~20 B. 20~30 C. 30~40 D. 40~50