（1）我国已步入高铁时代，高铁的机身采用铝合金材料，下列属于该合金性质的是_ (填字母)。

A 硬度大

B 密度大

C 耐腐蚀

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是__。工人师博常用稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式是___。

（3）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于___(答出一点即可)。

（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是__(用化学式表示) 。

（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是__(答一种物质)；国家提倡使用电动汽车，北京市已出台电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是____(答一点)。

（2）目前我市部分公交线路已引进了以天然气为燃料的公交车。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式____。

（3）下列做法无助于全球能源可持续发展的是___。

A 使用节能灯泡

B 用秸秆制秸秆燃气

C 加大石油进口，减少国内原油开采

D 大力开发利用风能，替代化石燃料

（1）t1°C时，甲物质的溶解度为_______。

（2）乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。

（3）将等质量的乙、丙两种物质分别配成t1°C时的饱和溶液，所需溶剂的质量较少的是_。

（4）t2°C时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液质量的关系是_。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理类似于化学实验中的______操作。

（2）医务人员佩戴的N95口罩生产原料是聚丙烯，它属于__ (填“金属材料”或“合成材料”)。该物质易燃烧，所以工厂生产N95口罩时应注意__。

（3）“84消毒液”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为: ，则X的化学式为___。

（4）在室内不要喷洒大量高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是______。

（1）如图A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。

①A中硒元素的相对原子质量是_________。

②B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是______(填字母，下同)。

③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是_____。

（2）下图是某化学反应的微观示意图。

①图中所示物质属于化合物的有_种。

②反应后生成C、D物质的分子个数比为______(填最简整数比)。

（1）氯原子__________________。

（2）一种液态氮肥____________。

（3）硝酸根离子____________。

（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价____________。

(2) 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下：

①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min。

②根据以上数据计算水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。

（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。

实验一：

（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。

实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为____________ (填字母序号)。

A 产生大量气体 B 弯管内温度升高 C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

实验三：为了证明实验二烧杯中收集的废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：

小红对小明的结论提出了质疑，理由是____________；小红把pH试纸改用____________ (填药品)进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏道剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：

(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________

(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________

(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。

(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。

(1)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是____________。（填序号）

A 添加氯化钠 B 减少氯化钠 C 调节平衡螺母 D 添加砝码

②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____________ (填>、=、<)15%。

(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。

某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

①根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是____________。

②（实验分析）

a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是____________。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?____________ (选填“同意”或“不同意”)，请说明原因____________。