（1）镁与热水反应的化学方程式是_______。

（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？

（假设与分析）

假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。

由碱的性质可知，假设1不成立。

（实验探究）

（拓展延伸）

（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_________。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

（1）写出物质E的化学式：________。

（2）D→F反应的基本类型是________。

（3）物质A和物质D反应的化学方程式是_______。

（4）古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式________。

（1）写出图中标号②的实验仪器名称________。

（2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为________；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是_______（A—E中选填字母标号）。

（3）F装置后加一个量筒，可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从_____（填a或b）口进入。F装置用排空气法收集氧气验满的方法是______。

（l）在_____℃时，B和C物质的溶解度相等。

（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为_____g。

（3）B中混有少量A，可用______的方法提纯B。

（4）t4℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是_______（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）。

（l）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填元素符号）。

（2）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。

（3）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。

（1）大米中含有的主要营养素是（填名称）____；

（2）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_______（填“大于”或“小于”）纯铝。

（3）在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的_____性。

（4）用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 _______。

（1）地壳中含量最多的非金属元素_______；

（2）天然气主要成分的化学式_____；

（3）2个硝酸根离子________；

（4）标出苏打中碳元素的化合价_________。

A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氯气

B．加水稀释浓盐酸

C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D．将足量的粉末状的铁和镁分别于等质量、等质量分数的稀盐酸反应

（1）将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？

（2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？

（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？