A.甲、乙溶液仍饱和

B.溶质质量分数：甲=乙

C.溶液质量：甲＜乙

D.从图中曲线可知如果乙中混有少量甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

A．该气体一定含有H2、CO、CH4 B．该气体可能只含H2、CH4

C．该气体可能只含CO、CH4 D．该气体可能只含CH4

（1）x的值为 。

（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。

（提出问题）固体样品的成分是什么？

（查阅资料）(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

(2)BaCl2溶液显中性。

（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。

（进行实验）

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的是_____。

(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。

（1）“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。

（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。

（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。

（5）160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。

(1）写出仪器①的名称_____。

(2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母标号），化学方程式是_________，若用 C 装置收集氧气，当观察到_____时，开始收集。

(3）用 B 和E 装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为_____。选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____________________， 若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____→_____→_____→_____（用导气管端口字母表示）。

(4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2 反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集少量NO 的装置可用_____ （填字母标号）。

（1）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是_____。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入_________进行检验，若观察到__________的现象，则水样为软水。生活中硬水软化的方法为：_____。

（2）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

①P点的含义是_____。

②t2℃时，把50g 甲加入到 50g 水中充分搅拌，得到的溶液的质量为_____。

③除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

④试管中放有氧化钙，烧杯中为X 的饱和溶液，向试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体 X析出，则 X为_____（选填“甲、乙、丙”）。

A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量

B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量

C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰

D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

A.AB.BC.CD.D

A.过氧乙酸的化学式为C2H4O3B.过氧乙酸的相对分子质量为76

C.C、H、O三种元素的质量比为2:4:3D.完全燃烧生成H2O和CO2