①操作III的名称是___________。

②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。

③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；若用水量为50mL造成的后果是___________。

a.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；b.和水反应生成氢氧化钠和氧气。

实验目的：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。

①A处二氧化碳气体的发生装置。下列是实验室常用的仪器:

其中仪器c的名称是______。组装二氧化碳发生装置时，仪器组合错误的是______ （选填编号）。

甲 acfh 乙 bcfg 丙 adfh 丁 bdeg

②A处装置中若反应消耗了0.1molCaCO3,则生成的CO2的质量是多少g?（请根据化学方程式列式计算）____________。

③写岀B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

④D中收集氧气的方法称为___________，检验试管中是氧气的方法是________。

⑤有同学认为应増加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。请你阐述需要増加的实验装置的作用是_________，以及添加的位置是__________。

⑥若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：

①溶解度“表”和“图”各有优点，溶解度示意图的优点是__________。 50°C时，A物质的溶解度_________（选填“>” “<” “ = ”）B物质的溶解度。

②40°C时，向100g水中加入35g B物质，充分溶解后得到的是________（选填“饱和”、“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数为__________。

③20°C时，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，写岀两种可以采用的方法是__________、_____________。

④对于20°C的A溶液与80°C的B溶液质量分数的分析，正确的是________（选填编号）

a 若两溶液的质量分数相等，则一定都为不饱和溶液

b 若两溶液的质量分数相等，则B溶液一定为不饱和溶液

c 若两溶液都为饱和溶液，则质量分数一定不相等

d 若A溶液为饱和溶液，则两溶液的质量分数一定不相等

①空气中二氧化碳含量过多，会造成______效应；请说出一条低碳环保的措施_____。

②干冰可以降温，这是利用了 CO2______（选填“物理” “化学”）性质；写岀CO2的另一种用途__________。

③工业上，CO2与H2出可以合成甲醇，甲醇（CH4O）由_______种元素组成.其分子中碳、氢原子个数比为_________；其中氧元素的质量分数是________。1mol甲醇中约含有__________个C原子（用科学记数法表示）。

对于实验可行性说法正确的是（ ）

A.甲、乙可行B.乙、丙可行C.只有丙可行D.都可行

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。

（讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。

（提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。

（进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。

盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）

分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。

（得出结论）猜想正确

（实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。

（实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____。

（2）补全化学方程式：2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。

（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。

（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。

（1）写出有关物质的化学式：A可能是___________（填一种即可）；C_____________；

（2）M可能是____________，写出它的一种用途_______________；

（3）写出反应②的化学方程式_________________。反应③的基本反应类型是____________。

（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是________________。

（2）工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。

①铝抗腐蚀性强的原因是_________________________。

②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______________。

③根据化学方程式计算，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为多少t?_____________

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）用C装置收集氧气的方法是___________（填序号）。

① 排水法 ② 向下排空气法 ③ 向上排空气法

（3）检验C中收集满氧气的操作是___________________________________。

（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是______。点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是___________________。