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【题目】将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是
A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B. 滤渣中一定含有铜,可能含有铁
C. 加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生
D. a的取值范围:a≥8
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【题目】实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为:Mg(OH)2MgO + H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是( )
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
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【题目】下列说法正确的是( )
A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O
B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
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【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
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【题目】除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是
A.铜粉炭粉--在空气中灼烧
B.硫酸钾溶液碳酸钾--适量的稀硫酸
C.氧气氢气--点燃
D.氯化亚铁溶液氯化铜--氢氧化钠溶液
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【题目】氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
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【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2, 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4
B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应
C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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【题目】某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是
A. 若x=17,则该粒子符号为Cl-B. 若x=18,则该粒子是原子
C. 若x=19,则该粒子是阳离子D. 若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
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【题目】某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是( )
A. 磷酸二氢铵属于复合肥料B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气
C. 固体物质X属于氧化物D. 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2:1
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【题目】人类的生存和发展离不开能源和资源.
(1)家用燃料的更新过程如下:煤液化石油气或管道煤气天然气,下列有关家用燃料更新的理由,正确的是________(选填字母).
A天然气属于可再生能源
B气体燃料比固体燃料利用率更高
C天然气作为燃料可避免温室效应的发生
D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
(2)水是生命之源,合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任.
①设法除去硬水中的________,可以使硬水软化成软水.
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水,其中活性炭主要起________作用.
(3)海水中有大量可以利用的化学资源,其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一.从海水中提取金属镁,可按如图流程进行:
①下列有关说法正确的是________(选填字母).
A步骤I通过一步反应即可实现.
B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁
C步骤V中化学能转化为电能
D在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是________.
(4)家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数,取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g.请帮助实验小组完成以下计算(写出计算过程):
①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________
②样品中碳酸钠的质量分数是多少________?
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