（1）反应①的化学方程式为_______________。

（2）写出反应⑥的化学方程式:______________。

（3）写出L的化学式______。

（4）写出反应④的化学方程式:_______________。

（1）P点的含义是_____。

（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。

（5）下列有关说法不正确的是_____。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为__________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____（填接口处字母标号）；仪器①的名称是__________。

(2)利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）

①下列操作的正确顺序为____（填字母序号）。

a 点燃酒精灯 b 通入H2 c 停止通入H2 d 熄灭酒精灯

②装置C的作用是____。

(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____（用含m1、m2的代数式表示）。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作I所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_______。

②在蒸发过程中,待_________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。

（2）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如下图所示的实验:

回答下列问题:

①实验I中加入试剂A除去的杂质是_______；

②实验Ⅱ中加入的试剂B是________溶液;

③滤液②中除Na+和Cl-外,还含有的离子是_______（填离子符号）;

④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式为_________

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。

（1）①中x=__，鉨元素 与铝元素在元素周期表中处于同一___，它们的化学性质____（填“相似”或“不相似”）。

（2）由A图可知,硅的相对原子质量为________。

（3）A~E中,属于同种元素的是_____（填字母序号）.

（4）B.C.D.E中属于阴离子的是______ （ 填离子符号）。

（5）C.E两种元素组成化合物的化学式为__________。

A. AB. BC. CD. D

下列判断正确的是

A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn+

D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等

A.探究CO2能与氢氧化钠发生反应

B.证明铁生锈需要氧气

C.观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低

D.测量空气中氧气的含量