（1）实验1：打开K1，从长颈漏斗加水没过漏斗下端，关闭K1，振荡。观察到的实验现象是______。

（2）实验2：下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是______。

（1）上述反应的化学方程式是______。

（2）曲线a ~ b上升的原因是______。

（3）下列说法正确的是______（填序号）。

A 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中

B 60 s时对应溶液中的溶质是NaCl

C 120 s时向溶液中加入酚酞，溶液不变色

D 180 s时向溶液中加入Na2CO3溶液，能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应

活性炭包活性炭内部有大量细微孔道，可吸附甲醛。

空气净化器其内置主要有电机和滤网。电机可加快抽入气体的循环流动速度。滤网除活性炭滤网外，还有静电驻极过滤网、光触媒滤网等。静电驻极过滤网靠静电力捕获带电微粒，但不能捕获甲醛。光触媒滤网在紫外线照射下产生氧化能力极强的物质，该物质可杀菌和分解甲醛等有机污染物。

植物某小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟，测定0 ~ 24 h甲醛的浓度，计算不同植物对甲醛的去除率（见表），比较其吸收效果，并绘制了吊兰的吸收曲线（如图）。柚子皮和菠萝不具有吸附性，也不与甲醛反应，常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。

以上方法效果不一，可根据不同情况选用适合的方法。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）甲醛(CH2O) 属于______（填序号，下同）。

A 混合物

B 化合物

C 氧化物

（2）空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是______（答1条即可）。

（3）依图分析，吊兰吸收效率最高的时间是______。

A 0 ~ 1 h

B 1 ~ 2 h

C 7 ~ 8 h

（4）依表判断，吸收效果最好的植物是______。

（5）下列说法正确的是______。

A 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响

B 空气净化器的每层滤网都可以吸收甲醛

C 本实验中，3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下

D 柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好

（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____（填化学式）。

（2）“酸溶”过程中加入的酸是_____（填化学式）。

（3）“操作A”的名称是_____。

（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_____气体（填化学式）。

（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2_____。

（1）实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是_____（填字母），收集二氧化碳时验满的方法是_____。

（2）①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，组装仪器时还缺少的一种仪器是_____（填仪器名称）,收集较纯净氧气的适宜时机是_____。

②用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验（见图），集气瓶里要预先留少量水，其作用是_____。实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是_____。

（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。

①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。

②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。

③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。

（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。

（1）火法炼锌时发生如下反应：

2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。

①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。

②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。

（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：

①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。

②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。

（1）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是_____（填化学符号）。

（2）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是_____，发生反应的化学方程式是_____。

（3）下图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。

A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大

B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小

C.60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液

D.分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等

A.DHA的相对分子质量为328g

B.DHA中C、H、O三种元素的质量比为12：32：16

C.DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为11：16：1

D.DHA中碳元素的质量分数=×100%