(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。

(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是___________ (填写化学式)。

(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因____________。

(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是____________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________。

己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

(1)B的一种用途是_________；

(2)C的化学式为_________；

(3)B转化为D的化学方程式为__________________。

(1) A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取O2气体。

①实验室制取O2的化学方程式是____________ ；

②收集O2可选用的装置是____ (填序号)；

③主要实验操作步骤有：

a 收集气体

b 检查装置气密性

c 将二氧化锰放入锥形瓶中

d 从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是_________________(写字母序号)。

④检验O2收集满的方法是_____________________。

(2)与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是________________。

(3)某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他设计一种解决的方法________________。

(1)锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为______________，该元素属于____ 。(填“金属元素”或“非金属元素”)

(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①如图是硫原子结构示意图，硫离子的符号为_____________。硫离子与硫原子的化学性质______________(填 “相同”或“不同”)。

②火药是中国古代四大发明之一。 黑火药爆炸的反应为： ，X的化学式是________________。

(1)用化学用语填空。

①钾元素_____________________。

②2个水分子_____________________。

③铵根离子_____________________。

④标出“SiO2” 中硅元素的化合价_____________________。

(2)写出“3CH4”中“4”的含义_____________________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

①镁条在氧气中充分燃烧_____。

②氢氧化钠溶液与稀硫酸混合______。

(1) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。

②t2°C时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是______________g。

③t2°C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。

(2)将45g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的氯化钠溶液，得到氯化钠溶液的质量是______________g。

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. d点溶液中含有两种溶质

A. 实验的目的是测定空气中氧气的含量

B. 水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点

C. 实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷

D.实验加水后，看到的现象是U型管中液面左高右低

A. 20℃时，KNO3的溶解度最大

B. 0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3

C. 从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法

D. 分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%